下列说法中正确的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金-高一化学

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• 下列叙述错误的是（）A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱B．Na、Mg、Al原子半径依次减小C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D．HF、HCl、HBr、HI熔沸点依
• 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6-高二化学
• 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是A．最高正化合价数值逐渐增大B．原子半径逐渐减小C．电子层数逐渐增多D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1-高一化学
• 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）写出下列元素符号：B,C,E,（2）在这些元素中，最活
• 根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是A．9和1B．11和8C．12和17D．6和8-高一化学
• 已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b&
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA．原子半径：W>Z>Y>XB．最-高一化
• 下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．钢铁在海水中比在河水-高三化学
• 短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是()甲乙丙丁戊A、原子半径：丙>丁>戊B、金属性：甲＜丙C、最外层电子数：甲＞乙D、氢氧化物碱性：-高一化学
• 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是()A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2-高二化学
• A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序-高一化学
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是-高一化
• 下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是A．N3+1s22s22p6B．F-1s22s22p6C．Fe2+1s22s22p63s23p63d6D．O2-1s22s22p6-高二化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的-高三化学
• 下列说法中正确的是A．同周期元素的原子电子层数相同B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素D．同一主族元-高一化学
• 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是A．HeB．OC．SiD．P-高一化学
• 下列各组原子，彼此性质一定相似的是()A．1s2与2s2的元素B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道-高二化学
• 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：Cl2＜SB．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2-高一化学
• 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是[]A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8-高三化学
• 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正-高一化学
• 最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A．14C与12C60中碳原子化学性质相同B．14-高一化
• 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是_______-高二化学
• （6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为___________；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化
• 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（）A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．Ne、Cl－-高一化学
• 下列分子中有3个原子核的是()A．HFB．NH3C．H2OD．CH4-高一化学
• 甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强C．阴离子的还原性甲比乙弱D-高一化学
• 用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是__________________。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_______
• 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．催化剂B．人畜安全的高效农药C．半导体材料D．氟利昂的代用品-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是______
• 现有三种粒子的结构示意图（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似-高一化学
• 下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈C．碱金属元素形成的单质-高一化学
• 下列4组已知原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是A．8和11B．19和17C．6和16D．12和9-高一化学
• 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是[]A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu-高二化学
• 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是()①CO和CO2②NO和NO2③CH4和NH3④CO和N2⑤CO2和SO2⑥CO2和N2OA．1组B．2组C．3组D．4组-高一化学
• 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次-高二化学
• A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分-高一化学
• ABCDEFGHIabcd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是，表格中九种元素的最高
• 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是()A．它是一种新的原子B．它是一种新的元素C．它的质量-高一化学
• 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为()A．x-n+mB．x+m+nC．m+n-xD．x-m+n-高一化学
• 在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒2311Na+中的质子数是___，中子数是_____，核外电子数是____。-高一化学
• A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子-高一化学
• 核外电子数相等的原子一定是①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤互为同位素A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部-高一化学
• 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处-高一化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，请回答：（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：。（2）第一电离能：⑤⑨（填“>”、“<”或“=”）（3）①~⑩元素中，电负性最大的是（填元素符号，下同），第一电-高
• 单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是()A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族-高一化学
• （16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）写出W的简单离子的原子结构示意图；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素②在周期表中的位置是（2）在①～⑨元素中，金属性最
• 下列属于同位素的一组是()A、O2、O3B、Na2O、Na2O2C、、D、H、D、T-高一化学