下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是[]A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu-高二化学

更多内容推荐

• 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次-高二化学
• A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分-高一化学
• ABCDEFGHIabcd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是，表格中九种元素的最高
• 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是()A．它是一种新的原子B．它是一种新的元素C．它的质量-高一化学
• 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为()A．x-n+mB．x+m+nC．m+n-xD．x-m+n-高一化学
• 在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒2311Na+中的质子数是___，中子数是_____，核外电子数是____。-高一化学
• A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子-高一化学
• 核外电子数相等的原子一定是①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤互为同位素A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部-高一化学
• 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处-高一化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，请回答：（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：。（2）第一电离能：⑤⑨（填“>”、“<”或“=”）（3）①~⑩元素中，电负性最大的是（填元素符号，下同），第一电-高
• 单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是()A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族-高一化学
• （16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）写出W的简单离子的原子结构示意图；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素②在周期表中的位置是（2）在①～⑨元素中，金属性最
• 下列属于同位素的一组是()A、O2、O3B、Na2O、Na2O2C、、D、H、D、T-高一化学
• 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．X是活泼的非金属B．三种元素中Y的非金属性最强C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y的最高价氧化物的水化-高三化学
• 现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：元素编号元素结构及性质信息W短周期元素，原子最外层有5个电子，液态单质常用于冷冻生命器官X最外层电子数与内层电子数之差-高一化学
• .下列各组微粒中,核外电子总数相等的是()A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO-高一化学
• 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生-高二化学
• X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多-高二化学
• 月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分别-
• X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4B．XH3C．H2XD．HX-高一化学
• A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素-高一化学
• 1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为()A．70B．114C．228D．298-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．s区都是主族元素B．s区都是金属元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区-高二化学
• 不能正确表示原子轨道的是（）A．2sB．5fC．2dD．3px-高二化学
• 第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法（）①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐-高三化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．z、w的最高价氧化物对应-高三化学
• 关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于Nb．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高-高三化学
• 下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．CO2和N2OD．O3和SO2-高二化学
• 下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2)D．三氟化硼(BF3)-高二化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：乙丙丁甲戊（1）甲在元素周期表中的位置是。（2）原子半径-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是：A．Z2YB．Z2Y2C．X2Y2D．ZYX-高一化学
• 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HClO4B．H2SO3C．HClO3D．HNO2-高二化学
• 不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容-高一化学
• “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有
• 已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：（1）组成A分子-高二化学
• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF>HCl>HBr>HI
• 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________。(2)表中
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性-高一化学
• 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。（1）已知铱的一种同位素是，则其核内中子数是A.77B.114C.191D.268（-化学
• 就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶-高三化学
• 海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是键。-高三化学
• 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．C元素的最高正价为+7价B．离子半径：A2—>-高二
• 价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是（）A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大-高二化学
• 按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（）A．FeB．PC．MgD．Ｃu-高二化学
• 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：A．砹的氢化物不稳定B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强C．铍的原子失电子能力比镁弱D．硒化氢比硫化氢稳定-高一化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水-高二化学