He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是()A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为2-高一化学

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• 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附-高二化学
• 下列说法正确的是A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子-高一化学
• 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NH3-高一化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)
• 砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．H3AsO4(砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱-高一化学
• （8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名-高一化学
• 下列关于元素周期律的说法错误的是A．同一主族从上至下，元素的原子半径逐渐减小B．同一周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）C．同一周期从左至右，元素金属性逐-高一化学
• X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是-高二化学
• 在下列元素中，不属于主族元素的是（）A．铁B．氢C．钙D．碘-高一化学
• 下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸-高一化学
• 下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是()A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1-高二化学
• 下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A．37Cl与39K中所含的中子数不同B．12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D．15N2与14N2互为同位-
• 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第Ⅲ-高一化学
• 某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子则①Z和A的值是：，。②请写出M元素最高价氧化物对应的水-高一
• 关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B．0.01mol·L-1氢氧化钾溶液的pH比0.01mol·L-1氢氧化钡溶液的pH小C．氧化钠的熔点比氧化镁
• X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②XZ2加水生成Z2和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W2与Y2Z2的分-高
• 下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li②碱性：CsOH>KOH>NaOH③氧化性：F>Si>O④稳定性：PH3<H2S<HClA．①②③B．②③④
• 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A．元素的单质氧化性：-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4-高一化学
• 具有下列核电荷数的元素，其原子核外最外层电子数最多的是（）A．8B．14C．16D．17-高一化学
• 下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A．与的质量数相同B．与是同一种核素C．与互为同位素D．与的核外电子数和中子数均为62-高一化学
• 有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个-高一化学
• 下列排列顺序中，错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOHD．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl-高一化学
• 下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③原子半径：Cl<S<P④稳定性：HF&g
• (21分)（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，-高一化学
• 常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为-高二化学
• 有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym+多2个电子层，下列说法正确的是A．x只能是第三周期的元素B．a―b+n+m等于10或16C．b大于5D．Y不可能是第二周期元
• 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有()A．18种B．12种C．7种D．6种-高一化学
• A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C-高二化学
• 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()-高二化学
• 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的，未来可作为核聚变的重要原料。原子核内的质子数是（）A．1B．2C．3D．5-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中C．HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱D．AgCl、AgBr、AgI的颜色由-高一化
• 关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个-高一化学
• 下面有关14C和14N的叙述正确的是A．14C与14N有相同的中子数B．C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．14C与14N是相同的核素-高一化学
• 下列排列顺序正确的是（）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH-
• 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶-高二化学
• 下列结论正确的是①粒子半径：S2－＞Cl＞S；②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4；⑥分散系中分散
• （6分）(1)质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：&s.5*u.c.#om(2)下列物质属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体，金属晶体。①铁②干冰③金刚石④铜⑤水晶⑥氯-高一
• 下列元素中基态原子的第一电离能最大的（）A．BB．CC．ND．O-高二化学
• 有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu-高一化学
• 下列元素的电负性最大的是：A．NaB．SC．OD．C-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．H、H、H2、H+、H2互为同位素B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体C．H2、D2的性质完全相同D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性-高一化学
• 碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）氮化硅-高二
• 下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．钾D．铷-高一化学
• 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是A．中子数92B．电子数143C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51-高一化学
• 元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；
• X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A．原子序数：X<YB．原子半径：X<YC．离子半径：X>YD．最外层电子数：X<Y-高一化学
• (7分)同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐，失电子能力逐渐______，单质的还原性-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨(1)④的原子半径比⑤的原于半径____________(填“大”或“小”)。(
• 现有A～H8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________．A．C和FB-高一化