下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．-高二化学

更多内容推荐

• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）XYZA．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．原子半径的大小顺序：Z＞YC．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物-高一化学
• 已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是A．77B．114C．191D．268-高一化学
• 现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单-高一化学
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层-高一化学
• X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）。A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数-高二化学
• 在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序号回答下列问题）（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填＜＝＞号）（2）微粒中质子数等于中子数的是_
• 如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A．原子半径：R>W>Z>Y>XB．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．X与Y可形成既含离子键又含-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑦⑧3①③④⑥⑨⑩4②(1)写出⑦单质分子的化学式；画出负2价的⑨离子结构示意图；写出⑩单质与水反应的离子方程式-
• 下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF-高一化学
• 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．晶体的晶格能CaO＞NaCl＞CsClD．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH
• 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最-高三化学
• 下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5-高二化学
• 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性-高一化学
• 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡAB．RaSO4难溶于水和-高一化学
• 短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（）A．Z=a+b+cB．若c＜b，该微粒一定是原子C．c≤b="8"D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子-高一化学
• (11分)碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期族。碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为。C60的晶-高二化学
• 下列微粒的个数比不是1:1的是-高二化学
• 在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．N-高一化学
• 在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（）A．第2、3周期两元素相差均为8B．第3、4周期两元素相差均为18C．第5、6周期两元素相差均为32D．以-高二化学
• 下述实验设计能够达到目的的是（）-高二化学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaKRbB．NPAsC．SiPClD．OSCl-高二化学
• 图为元素周期表截取的短周期的一部分，即，四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YB．原子半径：Z&-高一化学
• 写出S2-的结构示意图；N2的电子式；由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为，其中的化学键为。-高一化学
• 氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为。（2）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的键比键稳
• 下列说法中，错误的是A．元素周期表中有7个主族、7个副族B．碳元素位于第二周期IVA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D．氢分子中的化学键是共价键-高一化学
• 周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：元素代号ABCDE原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074主要化合价+5，—3+3+6，—2—1—2F
• 下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置-高一化学
• （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）、X的元素名-高一化学
• 下列关于稀有气体的说法，不正确的是A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束B．化学性质非常不活泼C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同-高二化学
• 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）。A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性HX&g
• 填表：发展阶段原子结构模型重要科学家1近代原子论2汤姆生3原子行星模型-高一化学
• 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是A．砹为有色固体B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高-高一化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。(2)第-高一化学
• 下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合适的化学用语回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填-
• H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是，同温同压下，它们单质的密度之比是，在1mol单质中，它们的质子数之比是，在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是。-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则-高一化学
• 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．
• 下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．共价化合物一定只含有极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子-高一化学
• 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是A．SiB．AlC．ND．O-高一化学
• 下列排列顺序错误的是（）A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4B．氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HFC．碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2D．沸点：HI﹥HBr
• 下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）____
• (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含
• 元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．13和8C．12和17D．20和9-高一化学
• 卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。-高一化学
• 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n-高一化学
• 已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.2
• 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A．BeCl2B．NCl3C．H2SD．PCl5-高二化学