表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧-高三化学

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• 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．-高二化学
• 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第IIIA族-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）XYZA．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．原子半径的大小顺序：Z＞YC．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物-高一化学
• 已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是A．77B．114C．191D．268-高一化学
• 现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单-高一化学
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层-高一化学
• X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）。A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数-高二化学
• 在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序号回答下列问题）（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填＜＝＞号）（2）微粒中质子数等于中子数的是_
• 如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A．原子半径：R>W>Z>Y>XB．R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．X与Y可形成既含离子键又含-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑦⑧3①③④⑥⑨⑩4②(1)写出⑦单质分子的化学式；画出负2价的⑨离子结构示意图；写出⑩单质与水反应的离子方程式-
• 下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF-高一化学
• 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．晶体的晶格能CaO＞NaCl＞CsClD．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH
• 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最-高三化学
• 下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5-高二化学
• 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性-高一化学
• 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（）A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡAB．RaSO4难溶于水和-高一化学
• 短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（）A．Z=a+b+cB．若c＜b，该微粒一定是原子C．c≤b="8"D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子-高一化学
• (11分)碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期族。碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为。C60的晶-高二化学
• 下列微粒的个数比不是1:1的是-高二化学
• 在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．N-高一化学
• 在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（）A．第2、3周期两元素相差均为8B．第3、4周期两元素相差均为18C．第5、6周期两元素相差均为32D．以-高二化学
• 下述实验设计能够达到目的的是（）-高二化学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaKRbB．NPAsC．SiPClD．OSCl-高二化学
• 图为元素周期表截取的短周期的一部分，即，四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YB．原子半径：Z&-高一化学
• 写出S2-的结构示意图；N2的电子式；由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为，其中的化学键为。-高一化学
• 氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为。（2）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的键比键稳
• 下列说法中，错误的是A．元素周期表中有7个主族、7个副族B．碳元素位于第二周期IVA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D．氢分子中的化学键是共价键-高一化学
• 周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：元素代号ABCDE原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074主要化合价+5，—3+3+6，—2—1—2F
• 下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置-高一化学
• （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）、X的元素名-高一化学
• 下列关于稀有气体的说法，不正确的是A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束B．化学性质非常不活泼C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同-高二化学
• 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）。A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性HX&g
• 填表：发展阶段原子结构模型重要科学家1近代原子论2汤姆生3原子行星模型-高一化学
• 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是A．砹为有色固体B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高-高一化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。(2)第-高一化学
• 下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合适的化学用语回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填-
• H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是，同温同压下，它们单质的密度之比是，在1mol单质中，它们的质子数之比是，在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是。-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则-高一化学
• 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．
• 下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．共价化合物一定只含有极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物-高二化学
• 下列说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．核素指一种原子，而元素是指一类原子-高一化学
• 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是A．SiB．AlC．ND．O-高一化学
• 下列排列顺序错误的是（）A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4B．氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HFC．碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2D．沸点：HI﹥HBr
• 下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）____
• (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含
• 元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．13和8C．12和17D．20和9-高一化学
• 卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。-高一化学
• 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n-高一化学