下列排列顺序正确的是：A．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．微粒半径:Na+>K+>Cl-

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• 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n-高一化学
• 现有短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和；Y元素最外层上电子数-高一化学
• 在元素周期表的过渡金属中能找到（）A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．非金属元素-高一化学
• 下列电子排布式表示基态原子电子排布的是（）。A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p6
• 已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：(1)写出下列元素符号XYZW（2）写出下列元素在周期表中的位置XYZW-高一化学
• （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学-
• 具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是A．B．C．D．-高一化学
• 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与是-高一化学
• 下列性质的比较中，正确的是A．氧化性：S>Cl2B．金属性：K>NaC．酸性：H2CO3>H2SO4D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3-高一化学
• 下列各微粒，具有相同的质子数和电子数的是（）A．CH4NH3H2OArB．OH-F-O2-NeC．H3O+NH4+Na+H2F+D．O2-F-Mg2+Al3+-高一化学
• 有两种气体单质Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，-高一化学
• A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数-高一化学
• 一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（）。A．8B．18C．8~18D．18~32-高二化学
• 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是43-高一化学
• 碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去______个电子；卤素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易得到______个电子；-高一化学
• 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞S
• 已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知：①A与D同族，且A、D为非金属元素，B与E同族，B与C同周期；②E的原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；③0.1molC单质-高三
• 下表为六种短周期元素的部分性质。元素代号XYZQRT原子半径/10－10m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+1－2+5、－3+3+7、－1+5、－3下列有关说法正确的是A．元
• 关于物质结构的叙述正确的是A．所有的物质中都存在化学键B．原子的次外层电子数都是8C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的最外层电子数不超过8-高一化学
• 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A．它是一种共价化合物B．它仅含共价键不含离子键C．它不可能与N-高一化学
• 下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是（）。A．1s22s22p63s23p64s1B．1s22s22p63s23p63d104s1C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s2
• 已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属
• 通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质-高一化学
• 下列各组中属于同位素关系的是（）。A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨-高一化学
• 能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应-高一化学
• 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2-高一化学
• 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化-高一化学
• 若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A．离子半径Am+＜Bn-B．A的质子数比B的质子数多(m+n)C．原子半径A＜BD．A在元素周期表中位于B的下一周期-高一化学
• 6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。（1）X、Y两元素的相对原子质量：X；Y。-高一化
• 目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是A．碳B．氢C．氧D．氮-高一化学
• 已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构-高二化学
• s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化-高二化学
• 在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：（1）实验目的：比较钠-高一化学
• 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。A．质子，中子，电子B．质子，中子C．质子，电子D．中子，电子-高一化学
• 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电-高一化学
• 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（）A．99B．67C．166D．32-高一化学
• 下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的化学性质不同B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素三种核素-高一化学
• H、D、T、H+可以用来表示（）A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．同一种氢元素D．氢的四种核素-高一化学
• 下列叙述正确的()A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+mC．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性-高一化学
• A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。己知:①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的-高二化学
• 某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气-高一化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖-高一化学
• 能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为()-高二化学
• I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I与I互为同位素B．I的质子数为53C．I的原子核-高一化学
• 有下列比较中，正确的是（）A．溶解度：NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>RbD．同质
• 下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．BeCl2B．NH3C．BF3D．C2H4-高二化学
• X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。-高一化学
• 某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A-高一化学
• 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下-高二化学
• 下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为-高二化学