太阳的中心部位进行着氢原子变为氦原子的核聚变反应。每秒钟约有6亿吨氢变成氦。该过程中原子质量的一部分（约7%）变成能量，于是放射出耀眼的光芒。下列叙述错误的是（）A．H原子-化学

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• (6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：(1)C元素的元素符号为______________________________D元素
• 第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；（2）硼酸的结构式可表示为
• [2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子-高三化学
• 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．n(A-N+8)/(A+16)molB．n(A-N+2)/(A+16)molC．n(A-n+10)/AmolD．n(A-n
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是A．原子半径D＜C＜B＜AB．原子序数d＞c＞a＞bC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的氧化性C＞D＞
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol
• X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正-高三化学
• A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请-高一化学
• 我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是A．氦元素的相对原子质量为3B．氦-3原子质量数为3C．氦-3原子的中子数为3D．氦元素的-高三化学
• 下列互为同位素的是A．11H、12H、13HB．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨-高一化学
• 已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列各项不正确的是B．A可代表这种同位素的近似相对原子质量C．A小于X元素的相对原子质量D．A不能代表X元素的相对原子质量-高三化学
• （9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼-高二化学
• （12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。回答下列问题：⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出-高三化学
• 下列关于性质递变规律的叙述错误的是：A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4B．还原性Na＞Mg＞AlC．氧化性Cl＞S＞PD．稳定性HCl＞H2S＞PH3-高一化学
• 与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是:A．F‑B．C1‑C．NH3D．H2O-高一化学
• A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分-高二化学
• 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）含⑦的最高价氧化物-高
• 放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是()A．19B．53C．72D．125-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB．Y、Z的气态氢化物中-高三化学
• 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则mg其氧化物中所含质子的物质的量为（）Am/A+16（A–N+8）molBm/A+16（A–N+10）molC（A–N-2）molDm/A（A–N+6）mol-高
• （16分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：⑴ⅡA族元素的最外层电子数()⑵第-高一化学
• （7分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出基态铬原子的价电子排布式_____________，根据价电子构型，铬位于周期-高二化学
• （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子X核外有5个能级，最高能级上只有1个电子Y最外层电子-高三化学
• 下列判断正确的是()①稳定性：HI＞HBr＞HCl②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①B．只有③C．
• 在下列元素中,原子半径最小的是（）A．CB．NC．OD．F-高一化学
• 在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定-高二化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙丁戊A．最外层电子数：甲>乙&-高三化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是：（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无
• （10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。⑴表中属于ds区的元素是（填编号）。⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该-高二化学
• （6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___-高二化
• （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZMRA．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)C．元素的-
• （8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据-高二
• 铝元素在周期表中的位置是（）A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族-高二化学
• 能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H-高
• 某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（）A．AgAt不溶于水B．HAt很不稳定C．At的单质是白色固体D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列-高一化学
• （8分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的-高二化学
• 下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都-高二化学
• （11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置-高二化学
• 下列气态氢化物中最不稳定的是A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S-高二化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高
• A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为A．18、6、4B．24、12、6C．18、8、6D．26、14、6-高二化学
• 某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A．13B．16C．8～18D．18～32-高二化学
• 某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大-高二化学
• 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化-高二化学
• （每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其-高一化学
• 下列说法不正确的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子-高二化学
• （7分）X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成-高二化学
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一电离能：