已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列各项不正确的是B．A可代表这种同位素的近似相对原子质量C．A小于X元素的相对原子质量D．A不能代表X元素的相对原子质量-高三化学

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• （12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。回答下列问题：⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出-高三化学
• 下列关于性质递变规律的叙述错误的是：A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4B．还原性Na＞Mg＞AlC．氧化性Cl＞S＞PD．稳定性HCl＞H2S＞PH3-高一化学
• 与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是:A．F‑B．C1‑C．NH3D．H2O-高一化学
• A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分-高二化学
• 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）含⑦的最高价氧化物-高
• 放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是()A．19B．53C．72D．125-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB．Y、Z的气态氢化物中-高三化学
• 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则mg其氧化物中所含质子的物质的量为（）Am/A+16（A–N+8）molBm/A+16（A–N+10）molC（A–N-2）molDm/A（A–N+6）mol-高
• （16分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：⑴ⅡA族元素的最外层电子数()⑵第-高一化学
• （7分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出基态铬原子的价电子排布式_____________，根据价电子构型，铬位于周期-高二化学
• （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子X核外有5个能级，最高能级上只有1个电子Y最外层电子-高三化学
• 下列判断正确的是()①稳定性：HI＞HBr＞HCl②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①B．只有③C．
• 在下列元素中,原子半径最小的是（）A．CB．NC．OD．F-高一化学
• 在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定-高二化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙丁戊A．最外层电子数：甲>乙&-高三化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是：（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无
• （10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。⑴表中属于ds区的元素是（填编号）。⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该-高二化学
• （6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___-高二化
• （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZMRA．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)C．元素的-
• （8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据-高二
• 铝元素在周期表中的位置是（）A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族-高二化学
• 能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H-高
• 某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（）A．AgAt不溶于水B．HAt很不稳定C．At的单质是白色固体D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列-高一化学
• （8分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的-高二化学
• 下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都-高二化学
• （11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置-高二化学
• 下列气态氢化物中最不稳定的是A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S-高二化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高
• A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为A．18、6、4B．24、12、6C．18、8、6D．26、14、6-高二化学
• 某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A．13B．16C．8～18D．18～32-高二化学
• 某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大-高二化学
• 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化-高二化学
• （每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其-高一化学
• 下列说法不正确的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子-高二化学
• （7分）X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成-高二化学
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一电离能：
• (12)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填元素符号)。(2)
• 科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（）A．该微粒质量数为4B．该微粒带电C．它与普通中-高二化学
• 下列各组物质互为同位素的是（）A．O2和O3B．12H2和13H2C．612C和613CD．C2H5COOH与CH3COOCH3-高二化学
• 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电
• a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（）A．原子半径：a&g-高一化学
• 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17-高一化学
• 新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中-高二化学
• 下列各组物质关系属于同素异形体的是A．1H与2HB．白磷与红磷C．CO和CO2D．正丁烷与异丁烷-高一化学
• 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．PCl5D．CCl4-高二化学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na,K,RbB．N,P,AsC．Si,P,ClD．O,S,Cl-高二化学
• 关于Na＋,下面的叙述中正确的是()A．质子数为11B．电子数为11C．中子数为11D．质量数为11-高二化学
• 39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p6
• 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．黑点密度大的区域电子的数目大B．黑点密度大的区域电子出现的概率大C．该图表达了电子呈球形的客观事实D．该图表达的是氢原子所特有的电-高二化学