某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A．13B．16C．8～18D．18～32-高二化学

更多内容推荐

• 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化-高二化学
• （每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其-高一化学
• 下列说法不正确的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子-高二化学
• （7分）X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成-高二化学
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一电离能：
• (12)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填元素符号)。(2)
• 科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（）A．该微粒质量数为4B．该微粒带电C．它与普通中-高二化学
• 下列各组物质互为同位素的是（）A．O2和O3B．12H2和13H2C．612C和613CD．C2H5COOH与CH3COOCH3-高二化学
• 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电
• a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（）A．原子半径：a&g-高一化学
• 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17-高一化学
• 新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中-高二化学
• 下列各组物质关系属于同素异形体的是A．1H与2HB．白磷与红磷C．CO和CO2D．正丁烷与异丁烷-高一化学
• 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．PCl5D．CCl4-高二化学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na,K,RbB．N,P,AsC．Si,P,ClD．O,S,Cl-高二化学
• 关于Na＋,下面的叙述中正确的是()A．质子数为11B．电子数为11C．中子数为11D．质量数为11-高二化学
• 39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p6
• 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．黑点密度大的区域电子的数目大B．黑点密度大的区域电子出现的概率大C．该图表达了电子呈球形的客观事实D．该图表达的是氢原子所特有的电-高二化学
• （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温-高一化学
• 在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？A．2B．8C．18D．32-高一化学
• （8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO-高二化学
• 下列说法不正确的是（）A．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7B．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷C．F2、Cl2、Br2、I2-高一化学
• 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（）A．中子数-高一化学
• 月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是A．是一种核素B．原子核内有1个中子C．与互为同位素D．比少1个电子-高一化学
• (8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（2）X与W-高二化学
• 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y-高一化学
• (16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴-高二化学
• 下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60-高二化学
• （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是；（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化-高一化学
• 下列说法正确的是A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多-高一化学
• 日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13753I，下列关于13153I的说法正确的是：A．位于第四-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．
• （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为_______________________。
• 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A．该元素原子核外有6个电子层B．该元素原子最外层电子数为4C．该元素为-高一化学
• 下列电子式不正确的是A．B．C．D．-高一化学
• （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电-高二化学
• 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空-高二化学
• 按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（）①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④-高二化学
• 下列说法不正确的是（）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大
• 下列各组物质性质的比较,正确的是（）A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D
• （6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；ABCDEFGH把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价-高二化学
• （12分）有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金-高一化学
• X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A．X3YZ4B．X2YZ3C．X-高一化学
• 某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、-高一化学
• 元素周期表的过渡金属中能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素-高一化学
• （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：（1）写出A、B、两种元-高一化学
• （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的-高二化学
• 放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A．166B．67C．99D．32-高二化学
• (12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等-高一化学
• (8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：CDABEF（1）画出E的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式；（3）A最高价氧化物的水化物的化-高二化学