以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（）A．中子数-高一化学

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• (8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（2）X与W-高二化学
• 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y-高一化学
• (16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴-高二化学
• 下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60-高二化学
• （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是；（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化-高一化学
• 下列说法正确的是A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多-高一化学
• 日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13753I，下列关于13153I的说法正确的是：A．位于第四-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．
• （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为_______________________。
• 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A．该元素原子核外有6个电子层B．该元素原子最外层电子数为4C．该元素为-高一化学
• 下列电子式不正确的是A．B．C．D．-高一化学
• （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电-高二化学
• 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空-高二化学
• 按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（）①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④-高二化学
• 下列说法不正确的是（）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大
• 下列各组物质性质的比较,正确的是（）A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D
• （6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；ABCDEFGH把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价-高二化学
• （12分）有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金-高一化学
• X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A．X3YZ4B．X2YZ3C．X-高一化学
• 某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、-高一化学
• 元素周期表的过渡金属中能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素-高一化学
• （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：（1）写出A、B、两种元-高一化学
• （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的-高二化学
• 放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A．166B．67C．99D．32-高二化学
• (12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等-高一化学
• (8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：CDABEF（1）画出E的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式；（3）A最高价氧化物的水化物的化-高二化学
• （12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：-高一化学
• （7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为，其价电子构型是-高二化学
• （6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能NO；（2）电负性：NC；（3）键的极性：H－CH－Si；（4）键角：H2SNH3（5）晶格能：MgO______KI（
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等-高一化学
• 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子D．一种原子和一种分子-高一化学
• 下列各组物质的性质比较正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．碱性：KOH<NaOH<LiOHD．熔点
• （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍-高一化学
• （14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号,下同
• (8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_-高
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．ｘ＋32B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋18-高一化学
• 某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（）ABCD质子数18171917中子数19171820电子数19202017-高一化学
• 处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；-高二化学
• （6分）A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为________________；（2）A、B两元素形成-高
• 汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是①原子的构成中有电子②原子的构成中有质子③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A．①②B．①④C．①③D．②④-高一化学
• （10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。（1）X的结构式是-高一化学
• （8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相-高一化学
• （7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素⑦的最高化合价为（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约-高二化学
• （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数1-高二化学
• （14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：（1）、-高一化学
• 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③-高一化学
• （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）表中第一电离能最小的是（填字母，下同），第一电离能最大的是。c、-高二化学
• 某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（）A．其单质的氧化性比Cl2强B．其氢化物的稳定性比HCl强C．其原子半径比氯的原子半径大-高一化学
• 电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是A．npB．nsC．(n-1)dD．(n-2)f-高二化学
• 同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nPPP，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．洪特的全充满、半充满、全-高二化学