下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60-高二化学

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• 下列说法正确的是A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多-高一化学
• 日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13753I，下列关于13153I的说法正确的是：A．位于第四-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．
• （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为_______________________。
• 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A．该元素原子核外有6个电子层B．该元素原子最外层电子数为4C．该元素为-高一化学
• 下列电子式不正确的是A．B．C．D．-高一化学
• （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电-高二化学
• 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空-高二化学
• 按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（）①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④-高二化学
• 下列说法不正确的是（）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大
• 下列各组物质性质的比较,正确的是（）A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D
• （6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；ABCDEFGH把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价-高二化学
• （12分）有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金-高一化学
• X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是A．X3YZ4B．X2YZ3C．X-高一化学
• 某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、-高一化学
• 元素周期表的过渡金属中能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素-高一化学
• （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：（1）写出A、B、两种元-高一化学
• （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的-高二化学
• 放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A．166B．67C．99D．32-高二化学
• (12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等-高一化学
• (8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：CDABEF（1）画出E的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式；（3）A最高价氧化物的水化物的化-高二化学
• （12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：-高一化学
• （7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为，其价电子构型是-高二化学
• （6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能NO；（2）电负性：NC；（3）键的极性：H－CH－Si；（4）键角：H2SNH3（5）晶格能：MgO______KI（
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等-高一化学
• 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子D．一种原子和一种分子-高一化学
• 下列各组物质的性质比较正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．碱性：KOH<NaOH<LiOHD．熔点
• （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍-高一化学
• （14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号,下同
• (8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_-高
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．ｘ＋32B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋18-高一化学
• 某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（）ABCD质子数18171917中子数19171820电子数19202017-高一化学
• 处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；-高二化学
• （6分）A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为________________；（2）A、B两元素形成-高
• 汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是①原子的构成中有电子②原子的构成中有质子③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A．①②B．①④C．①③D．②④-高一化学
• （10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。（1）X的结构式是-高一化学
• （8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相-高一化学
• （7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素⑦的最高化合价为（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约-高二化学
• （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数1-高二化学
• （14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：（1）、-高一化学
• 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③-高一化学
• （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）表中第一电离能最小的是（填字母，下同），第一电离能最大的是。c、-高二化学
• 某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（）A．其单质的氧化性比Cl2强B．其氢化物的稳定性比HCl强C．其原子半径比氯的原子半径大-高一化学
• 电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是A．npB．nsC．(n-1)dD．(n-2)f-高二化学
• 同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nPPP，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．洪特的全充满、半充满、全-高二化学
• 已知部分元素的原子半径见下表：原子NSOSi半径r/10－10m0．751．020．741．17根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（）A．0．80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.2
• 某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A．m＋2B．m＋5C．a－m＋2D．a－m－2-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性
• 已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为A．B．C．D．-高二化学
• 下列叙述中，正确的是A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高D．金-高二化学