已知部分元素的原子半径见下表：原子NSOSi半径r/10－10m0．751．020．741．17根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（）A．0．80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.2

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• 下列叙述正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性
• 已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为A．B．C．D．-高二化学
• 下列叙述中，正确的是A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高D．金-高二化学
• 以下是基态原子的电子排布式的是（）A．1s12s1B．1s12s12p1C．1s22s22p63p1D．1s22s22p63s2-高二化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径
• 同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是（）A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y&g
• （3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_____________（该元素的元素符号用X表示）。-高一化学
• 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的-高二化学
• 某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在A．第四周期ⅦB族B．第四周期ⅡA族C．第四周期ⅡB族D．第四周期ⅦA族-高二化学
• [化学—选修物质结构和性质]（15分）下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数、原子序数均相-高三化学
• 下列各组互为同位素的是()A．2H、3HB．O2、O3C．D2O、T2OD．NO、NO2-高一化学
• 下列有关元素周期表中的某些推断正确的是A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的-高二化学
• 下列说法中正确的是（）A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子D．
• 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的是（）A．R为第ⅣA族元素B．R的气态氢化物为HRC．R有可能形成含氧酸H2RO4D．R的气态氢化物水溶液呈碱性-高一化学
• （7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。ADEGQM-高二化学
• 下列叙述中，不正确的是A．最外层1个电子的原子不一定是IA族元素B．过渡元素均为金属元素C．最外层3－7个电子的原子一定是主族元素D．最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价-高二化学
• 科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数A．99B．67C．166D．233-高一化学
• 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去-高一化学
• 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．-高一化学
• 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族-高一化学
• 医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周-
• （12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）:I1I2I3I4…496456269129540…③.
• 2012年1月15日广西龙江河河水中镉（Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的-
• （8分）【化学－物质结构与性质】硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下-高三化学
• 下列说法正确的是A．C和N的质量数相同，中子数不同B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．HCl、H2S、PH3的热稳定-高三化学
• 周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种A．7B．10C．11D．12-高二化学
• 下列说法中正确的是（）A．元素的化学性质取决于原子的核外电子层数B．原子的质量数主要是由原子的质子数和中子数决定C．质量数不同的原子互称同位素D．质量数等于元素的相对原子质-高一化学
• (共7分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性-高二化学
• （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的-高三化学
• 某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是A．RH4B．RH3C．H2RD．HR-高一化学
• （14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T元素的离子结构示意图为__________。(2)元素的非金属性-高一化学
• （5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K="A/n"(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：A．两性金属B．金属
• A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是ABC①B、C形成的单质均存在同素-高二化学
• （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根-高三化学
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是()A．还原性：X的氢化物>-高一化学
• 、、、H+、H2可以表示（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子-高一化学
• 下列说法正确的是（）A基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子CR为第二周期元-高二化学
• 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，-高一
• （11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡-高二化学
• 某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是()A．此元素有三种同位素B．其-高一化学
• 关于价电子的描述正确的是（）A．价电子就是元素原子最外层的电子B．元素的物理性质与价电子的数目密切相关C．从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D．价电子能量都比较低-高二化学
• 主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是AAB4BBA4CA2BDB2A3-高二化学
• 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是()A．K>Na>LiB．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F-高二化学
• 下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电-高二化学
• X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确-高三化学
• X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属-高三化学
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（）A．Y与X、Z、W分别-高二化学
• 短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（）A．物质熔点的高低可能有如下关-高二化学
• 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是A．原子半径：丙＞乙-高三化学
• 氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+&g