氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+&g

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• 以下符号正确的是（）A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2-高二化学
• 22、（5分）福岛核泄漏引发全球关注核安全。（1）核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、和天然气。（2-高三化学
• 分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为()A．m、nB．m-2、-高二化学
• 在下列实验中，不能达到目的的是（）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和-高三化学
• 下列图示正确的是A．氟化氢的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．铝离子的结构示意图：D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：-化学
• 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（）A．10molB．16molC．20molD．36mol-高一化学
• （16分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与-高一化学
• （10分）元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为，B的原子结构示意图是，A和B两元素形成的化合物的电子式是，它们形成的化合物中含有的化-高一化学
• 钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第-高
• Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是A．Te与H2的反应比S与H2反应难B．有-2、+4、+6三种化合价C．TeO3对应的水化物是一种酸D．H2Te比H2S
• X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原-高三化学
• 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题。小题1:元素①的元素符号是。小题2:元素②的单质的电子式是。小题3:元素⑤的原子-
• 在X—O—H型化合物里，X是除H以外的一种元素，则此化合物()A．一定是共价化合物B．X的化合价一定是+1价C．一定是一种强碱D．一定是一种酸-化学
• 下列叙述正确的是A．相对分子质量相同的物质一定是同种物质B．组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．中子数不同质子数相同的微粒一定-高一化学
• 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第17．18列元素都是非-高三化学
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的-高一化学
• 下列各组变化规律不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+&
• (10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层-高二化学
• A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA-高二化学
• （14分）A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：(1)试-高三化
• 电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH3和H3O+-高一化学
• （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧请回答：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。（2
• 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价＋2＋3＋5、＋3＋6、－2－2A.离子
• 下列说法错误的是（）。A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半-化学
• （6分）(1)H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是(填序号,下同)a．大于b．小于c．等于d．无法确定(2)化学变化中,可能发生改变的是a.质子数b.中子数c.核外电子数d.原子-高一
• （4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的-
• 2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、-高一化学
• 下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结-高二化学
• 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为A．XHB．H2XC．XH3D．XH5-高一化学
• 元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A．单质的物理性质B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性-高一化学
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大-高一化学
• 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①还原性：②能与反应生成S③的酸性比的强④常温下是气体，S是固体A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④-高一化学
• 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数-高一化学
• 元素周期表中第3周期的前三种元素，按核电荷数递增的顺序排列，下列叙述正确的是A．金属性逐渐增强B．离子的氧化性逐渐减小C．金属的熔点逐渐升高D．原子半径逐渐减小-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是A．A、B、E可能在同周期B．C的最高价氧化物的水化物可-高一化学
• 下列说法正确的是：A．沸点：HCl<HF<H2OB．离子半径大小：Cl－>S2－>K+C．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),则AgBr不可能转化成AgClD．结
• （15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原-高三化
• (15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，-高一化学
• (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。AHeCDEFH（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含-高一
• 同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4﹤H3YO4﹤H3ZO4下列推断正确的（）A．元素的非金属性X﹥Y﹥ZB．气态氢化物稳定性XH3﹥YH3
• （7分）A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E-高二化学
• 下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．1molSiO2晶体中含2molSi－O键C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石晶体中的最小环由-高
• 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒-高二化学
• 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为A．两类B．三类C．四类D．五类-高二化学
• 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是A．3与8B．1与16C．12与17D．6与8-高二化学
• （18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的原子结构示意图为；M在元素周期-高三化学
• 同种元素的原子和离子，具有相同的（）A核电核数B电子数C电子层数D化学性质-高一化学
• 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成X35Clm分子，则agX35Clm中所含质子的物质的量是（）-高一化学
• 下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B)A．BCl3B．COCl2C．SF6D．SiH4-高一化学