请回答： （1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。 （2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。 （3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。 （4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答： a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。 b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 （5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
题目简介
（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧请回答：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。（2
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周期
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：
a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
答案
（2）
（3）
吸收
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）
（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
（1）非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，所以应该是HF。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为
（3）镁和氯都是活泼的金属和非金属，二者形成的化学键是离子键，电子式为
（4）A装置是产生CO2的，但由于生成CO2分子中含有氯化氢，而氯化氢也能和硅酸钠反应，所以需要除去CO2中的氯化氢，因此X是碳酸氢钠，原来吸收
（5）考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据可以是
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
即取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。