（11分）（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子-高二化学

更多内容推荐

• 下列说法不正确的是(A)A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na&g
• 居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(B)A．在化合物中呈+2价B．-高一化学
• （16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：。（2-高三化学
• 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素-高一化学
• 下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强-高三化学
• 有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质-高一化学
• 可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为（）A．143B．92C．235D．327-高二化学
• 下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H-高一化学
• 下列根据元素周期律做出的推断正确的是A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强D．NaOH、KOH、CsOH的碱性
• X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X与H2化合放出的能量-高一化学
• 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电-高三化学
• X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数-化学
• 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是()A．X元素所在周期中所含非金属元素最多B．Y元素在周期表的第3-高二化学
• 在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）①原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是；②非金属性最强的元素是，金属性最强的元素是；③最高价氧化物对应水化物-高一化学
• 已知阴离子的原子核内有x个中子，Wg阴离子含有的电子的物质的量为A．(m－x)nmolB．W(m－x－n)molC．molD．mol-高一化学
• （15分）X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的-高二化学
• （10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩1112⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同），碱
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y-高一化学
• 下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和17D．11和16-高二化学
• （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。请回答下-高三化
• “神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要-高一化学
• 已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A．3种B．6种C．9种D．12种-高一化学
• 下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．E元素形成的气态氢化物分子是极性分子-高一化学
• （11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者-高二化
• aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为-高三化
• 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知I-高二化学
• （15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状-高二化学
• 下列排列顺序完全正确的有①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI；②固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3；③氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+；④微粒半径：F
• 根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．
• 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族B．H3AsO4的酸性大于H3PO4C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族D．向硅酸钠溶液中加入盐酸-高一化学
• 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子-高三化学
• 下列有关描述正确的是（）A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞dB．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元-高三化
• 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____-
• 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22
• （12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10－10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态＋
• （8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原-高二化学
• Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是（）A．Na3N与盐酸反应时生成一种盐B．Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小C．在Na3N与水反应中Na3N是还原
• （13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q-高二化学
• 物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤⑥-高三化学
• X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且-高三化学
• （16分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。（-高一化学
• 原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA族D．ⅥA族-高二化学
• （11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨涉及到填写的物质写元素符号或化学式(1)写出②号形成的单质的电
• X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（）A．晶格能:XCO3>YCO3B．阳离子半径:X2+>Y2+C
• 下面的排序错误的是（）A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点由高到低：Al>Mg>NaC．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID．氯的
• 下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，-高二化学
• 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为A．84B．125C．209.16D．209-高三化学
• A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子-化学
• (4分)氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)NH的电子式为____________。
• X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中-高一化学