A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA-高二化学

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• 电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH3和H3O+-高一化学
• （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧请回答：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。（2
• 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价＋2＋3＋5、＋3＋6、－2－2A.离子
• 下列说法错误的是（）。A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH-高一化学
• 短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半-化学
• （6分）(1)H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是(填序号,下同)a．大于b．小于c．等于d．无法确定(2)化学变化中,可能发生改变的是a.质子数b.中子数c.核外电子数d.原子-高一
• （4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的-
• 2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、-高一化学
• 下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结-高二化学
• 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为A．XHB．H2XC．XH3D．XH5-高一化学
• 元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A．单质的物理性质B．化合价C．原子半径D．元素金属性、非金属性-高一化学
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大-高一化学
• 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①还原性：②能与反应生成S③的酸性比的强④常温下是气体，S是固体A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④-高一化学
• 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数-高一化学
• 元素周期表中第3周期的前三种元素，按核电荷数递增的顺序排列，下列叙述正确的是A．金属性逐渐增强B．离子的氧化性逐渐减小C．金属的熔点逐渐升高D．原子半径逐渐减小-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是A．A、B、E可能在同周期B．C的最高价氧化物的水化物可-高一化学
• 下列说法正确的是：A．沸点：HCl<HF<H2OB．离子半径大小：Cl－>S2－>K+C．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),则AgBr不可能转化成AgClD．结
• （15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原-高三化
• (15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，-高一化学
• (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。AHeCDEFH（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含-高一
• 同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4﹤H3YO4﹤H3ZO4下列推断正确的（）A．元素的非金属性X﹥Y﹥ZB．气态氢化物稳定性XH3﹥YH3
• （7分）A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E-高二化学
• 下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．1molSiO2晶体中含2molSi－O键C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石晶体中的最小环由-高
• 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒-高二化学
• 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为A．两类B．三类C．四类D．五类-高二化学
• 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是A．3与8B．1与16C．12与17D．6与8-高二化学
• （18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的原子结构示意图为；M在元素周期-高三化学
• 同种元素的原子和离子，具有相同的（）A核电核数B电子数C电子层数D化学性质-高一化学
• 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成X35Clm分子，则agX35Clm中所含质子的物质的量是（）-高一化学
• 下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B)A．BCl3B．COCl2C．SF6D．SiH4-高一化学
• （11分）（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子-高二化学
• 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B)-高一化学
• 下列说法不正确的是(A)A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na&g
• 居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是(B)A．在化合物中呈+2价B．-高一化学
• （16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：。（2-高三化学
• 已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素-高一化学
• 下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强-高三化学
• 有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质-高一化学
• 可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为（）A．143B．92C．235D．327-高二化学
• 下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2OB．4019K与4020CaC．O2和O3D．21H和31H-高一化学
• 下列根据元素周期律做出的推断正确的是A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强D．NaOH、KOH、CsOH的碱性
• X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X与H2化合放出的能量-高一化学
• 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电-高三化学
• X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数-化学
• 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是()A．X元素所在周期中所含非金属元素最多B．Y元素在周期表的第3-高二化学
• 在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）①原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是；②非金属性最强的元素是，金属性最强的元素是；③最高价氧化物对应水化物-高一化学
• 已知阴离子的原子核内有x个中子，Wg阴离子含有的电子的物质的量为A．(m－x)nmolB．W(m－x－n)molC．molD．mol-高一化学
• （15分）X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的-高二化学
• （10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩1112⑴．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同），碱
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y-高一化学