在下列元素中,原子半径最小的是（）A．CB．NC．OD．F-高一化学

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• 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙丁戊A．最外层电子数：甲>乙&-高三化学
• 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是：（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无
• （10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。⑴表中属于ds区的元素是（填编号）。⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该-高二化学
• （6分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___-高二化
• （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZMRA．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)C．元素的-
• （8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据-高二
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• 能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H-高
• 某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（）A．AgAt不溶于水B．HAt很不稳定C．At的单质是白色固体D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列-高一化学
• （8分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的-高二化学
• 下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都-高二化学
• （11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置-高二化学
• 下列气态氢化物中最不稳定的是A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S-高二化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高
• A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为A．18、6、4B．24、12、6C．18、8、6D．26、14、6-高二化学
• 某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A．13B．16C．8～18D．18～32-高二化学
• 某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大-高二化学
• 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化-高二化学
• （每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其-高一化学
• 下列说法不正确的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子-高二化学
• （7分）X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成-高二化学
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一电离能：
• (12)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填元素符号)。(2)
• 科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（）A．该微粒质量数为4B．该微粒带电C．它与普通中-高二化学
• 下列各组物质互为同位素的是（）A．O2和O3B．12H2和13H2C．612C和613CD．C2H5COOH与CH3COOCH3-高二化学
• 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电
• a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（）A．原子半径：a&g-高一化学
• 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17-高一化学
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• 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．PCl5D．CCl4-高二化学
• 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na,K,RbB．N,P,AsC．Si,P,ClD．O,S,Cl-高二化学
• 关于Na＋,下面的叙述中正确的是()A．质子数为11B．电子数为11C．中子数为11D．质量数为11-高二化学
• 39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p6
• 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．黑点密度大的区域电子的数目大B．黑点密度大的区域电子出现的概率大C．该图表达了电子呈球形的客观事实D．该图表达的是氢原子所特有的电-高二化学
• （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温-高一化学
• 在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？A．2B．8C．18D．32-高一化学
• （8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO-高二化学
• 下列说法不正确的是（）A．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7B．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷C．F2、Cl2、Br2、I2-高一化学
• 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（）A．中子数-高一化学
• 月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是A．是一种核素B．原子核内有1个中子C．与互为同位素D．比少1个电子-高一化学
• (8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（2）X与W-高二化学
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• (16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴-高二化学
• 下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60-高二化学
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• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．