已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还-化学

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• 有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是（）A．CH3CHO△CH3CH3OHB．CH3COOH→CH3COOC2H5C．-NO2→-NH2D．-CH
• 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．（1）实验-化学
• 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______
• 既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl-B．AgNO3+NaCl-C．H2SO4+NaOH-D．Fe+CuSO4--化学
• 某废水中含有的NH+4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（）①NH+4(aq)+32O2(g)═NO-2(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol②NO-2
• 下列叙述正确的是（）A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化-化学
• 曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．若此说法成立，则以下正确-化学
• 人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒．服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维-化学
• P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（）A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂B
• 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．强弱电解质：溶液的导电能力大小B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．金属晶体：熔融晶体是否能够导电-化学
• 在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（）A．6molB．2molC．3molD．4mol-化学
• 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe2O3→FeOB．H2O→O2C．NaCl→Cl2D．CaCO3→CO2-化学
• 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．置换反应一定是氧化还原反应C．还原剂对应的产物一定是还原产物D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被-化学
• 下列变化必须加入还原剂的是（）A．NaHCO3→CO2B．KClO3→KClC．FeO→Fe3O4D．KMnO4→MnCl2-化学
• 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→NaOHB．CO2→COC．Fe2+→Fe3+D．Ba（OH）2→BaSO4-化学
• （1）写出有关反应的化学方程式：①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生-化学
• 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．H2SO4（稀）→H2D．Na2O→NaOH-化学
• 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2
• 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu2（OH）2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O．某同学利用下述系-化学
• 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+-化
• 稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O（1）请双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目______．（2）该反应中还原剂是______，
• 下面叙述错误的是（）A．放电影时，放映室射到银屏上的“光柱“现象属于丁达尔现象B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口-化学
• 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应-化学
• 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰-化学
• 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验-化学
• NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（）A．反应的离子方程式是：2C-化学
• 单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4-化
• 下列4组物质按单质、化合物的常见分类方式来分，均有一种物质的类别与其它3种不同．A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HN
• 氧化还原反应的实质是[]A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变-高三化学
• 氧化还原反应的实质是[]A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质-高一化学
• (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问-高一化学
• （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-
• 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是，若反应中-高一化学
• 过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上述方-高三化学
• 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全
• 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是。判-高三化学
• 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2F
• 在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1molFeCr2O4在理论上需要氧气（）A．2molB．2.5molC．3molD．4mol-高三化学
• 某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。（1）装置乙的作用是。（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄-高三化学
• (4分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在该反应中，还原剂是。（2）若在反应中生成了标况
• 氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。（1）氮元素核外电子排布式为：，原子核外共有种不同能级的电子，氮原子核外电子云有种不同的伸展方向，-高三化学
• Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下
• 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是
• 已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)____________
• 已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．中硫元素被氧化C．-高三化学
• 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S-高三化学
• 在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1molN2，则转移_______mol电子。-高一化学
• 抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①□MnO4＋□H2O2＋□-高三化学
• 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2-高二化学
• 16用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3molRO3-离子，则R元素的最终价态为（）-高二化学