下面叙述错误的是（）A．放电影时，放映室射到银屏上的“光柱“现象属于丁达尔现象B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口-化学

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• 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验-化学
• NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（）A．反应的离子方程式是：2C-化学
• 单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4-化
• 下列4组物质按单质、化合物的常见分类方式来分，均有一种物质的类别与其它3种不同．A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HN
• 氧化还原反应的实质是[]A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变-高三化学
• 氧化还原反应的实质是[]A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质-高一化学
• (10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问-高一化学
• （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-
• 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是，若反应中-高一化学
• 过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上述方-高三化学
• 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全
• 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是。判-高三化学
• 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2F
• 在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1molFeCr2O4在理论上需要氧气（）A．2molB．2.5molC．3molD．4mol-高三化学
• 某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。（1）装置乙的作用是。（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄-高三化学
• (4分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在该反应中，还原剂是。（2）若在反应中生成了标况
• 氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。（1）氮元素核外电子排布式为：，原子核外共有种不同能级的电子，氮原子核外电子云有种不同的伸展方向，-高三化学
• Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下
• 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是
• 已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)____________
• 已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．中硫元素被氧化C．-高三化学
• 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S-高三化学
• 在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1molN2，则转移_______mol电子。-高一化学
• 抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①□MnO4＋□H2O2＋□-高三化学
• 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2-高二化学
• 16用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3molRO3-离子，则R元素的最终价态为（）-高二化学
• （16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列-高一化学
• （6分）根据反应8NH3+3Cl2="="6NH4Cl+N2,回答下列问题：(1)还原剂是（写化学式）；(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；(3）当反应中转移1.806
• 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO-高一化学
• 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：Na2SO3+KIO3+H2SO4→__Na2SO4+K2SO4+I2+（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物（2）其中氧化剂是，若反应
• 在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比
• KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编-化学
• （6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl—Cl2↑+MnCl2＋KCl+H2O（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）（2）其中还原剂是_______
• “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图-化学
• 在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O反应中：（1）配平化学反应方程式．（2）______元素被氧化，______是氧
• 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：______MnO4-+__
• 某反应体系如下：（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeOn-4______Cl-+______H2
• 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是[]A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7-高三化学
• 将0．08molKMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。（1
• 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流-高
• （1）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________②还原剂是_______________；③
• 在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．（2）______是还原剂，______是氧化剂．（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在
• 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2H2O=O2↑+2H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑-高一化学
• 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶-高一化学
• 下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．氧化钙B．铁C．过氧化钠D．二氧化硫-高一化学
• 碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作______（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mo
• 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O．A．③④⑤⑥⑦B
• 下列做法中没有用到物质氧化性的是（）A．臭氧消毒餐具B．氯水的漂白C．二氧化硫的漂白D．浓硫酸使铁铝表面钝化-高一化学
• 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72LCl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与