在2KMnO4+HCl═KC1+MnC12+Cl2↑+H2O反应中：（1）配平化学反应方程式．（2）元素被氧化，__是氧

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在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O反应中：（1）配平化学反应方程式．（2）______元素被氧化，______是氧

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在2KMnO₄+______HCl═______KC1+______MnC1₂+______Cl₂↑+______H₂O
反应中：
（1）配平化学反应方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化剂
（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，写出反应的离子方程式______．
（5）生成标准状况下氯气4.48L，需要消耗高锰酸钾______mol，过程中转移电子数______mol．

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：16；2；2；5；8；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化；Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，故KMnO4是氧化剂，
故答案为：Cl；KMnO4；
（3）在氧化还原反应2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：

，
故答案为：

（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，同时生成氯离子，反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3=+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3=+2Cl-；
（5）准状况下氯气4.48L为class="stub"4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由方程式可知消耗高锰酸钾的物质的量为0.2mol×class="stub"2

=0.08mol，Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，转移电子为0.08mol×（7-2）=0.4mol，
故答案为：0.08；0.4．

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