从海水中提取澳时涉及到如下反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂B．NaBr是还原剂C．该反应属于置换反应D．Cl2本身发生氧化反应-高一化

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• 某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞
• 氧化还原反应的本质是（）A．原子和离子之间的重新组合B．物质的得氧和失氧C．元素的原子或离子的电子转移D．元素化合价的升高或降低-高一化学
• 黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气．在该反应中被还原的元素为（）A．SB．CC．ND．S和N-高一化学
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子C．S
• 属于氧化还原反应的离子反应是（）A．氢气通过灼热的氧化铜B．稀盐酸和碳酸钠溶液C．铜片与硝酸汞溶液D．氧化铝与氢氧化钠溶液混合-高一化学
• 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花-高一化学
• 在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还
• 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是A．
• 铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu
• (10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋N-高二化学
• 在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A．0.3mol.L-
• 下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．NaB．FeSO4溶液C．Na2O2D．NaOH-高一化学
• 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．H2SO4→SO2C．HClO→HClD．N2→NH3-高一化学
• (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/
• （8分）将0．08molKMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液
• 下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2S
• Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．催化剂-高一化学
• 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反
• 在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，发生如下反应：6NaOH+3Cl2△.NaClO3+5NaCl+3H2O（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量的比为__
• 下列物质在空气中久置会发生变质，其中发生氧化还原反应的是（）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．CaOD．Ca（ClO）2-高一化学
• 氧化还原反应的实质是（）A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变-高一化学
• 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是()A．生成40．0LN2（标准状况）B．有0．25
• 反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中______元素化合价升高，则该元素______电子，被______；______是氧化剂；______是还原剂．-高一化学
• 实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe→Fe3O4-高一化学
• 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被
• 将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+-高二化学
• 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3
• 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的-高一化学
• 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO-CuB．P-P2O5C．H2SO4-SO2D．NO2-NO-高一化学
• 下列反应中，水只表现氧化性的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2-高一化学
• 一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化
• 电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。27.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。28.该反应中被氧化的元素是。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为反应（-高二化
• 利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．①SO2的性质______（填序号，下同）．A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有-高一化学
• 关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方-高一化学
• （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式___________________________（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式-
• 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，-高二化学
• （6分）在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3"mo
• 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E-高一化学
• 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是（
• 燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg点燃.C+2MgO．该反应中氧化剂是______（填化学式），若消耗了2.4gMg，转移电子的物质的量是______mol．-高一化学
• 在热的稀硫酸溶液中溶解11.4gFeSO4。当加入50mL0.50mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为A．N2O
• 下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质C．玻璃钢是一种新型的无机非金属材料D-高一化学
• 铁能在稀硝酸中溶解：→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。25.该反应中被还原的元素是，还原剂是。26.若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为m-高
• 氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得失B．氢元素的得失C．电子的得失或偏移D．元素化合价的升降-高一化学
• 盐酸与铁钉反应中HCl是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂-高二化学
• 下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2⑤2H2O电解.2H2
• 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液-高一化学
• 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=－768.2kJ·mol－1,①2Cu2O(s
• （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流-高三