下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2S

更多内容推荐

• 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反
• 在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，发生如下反应：6NaOH+3Cl2△.NaClO3+5NaCl+3H2O（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量的比为__
• 下列物质在空气中久置会发生变质，其中发生氧化还原反应的是（）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．CaOD．Ca（ClO）2-高一化学
• 氧化还原反应的实质是（）A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变-高一化学
• 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是()A．生成40．0LN2（标准状况）B．有0．25
• 反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中______元素化合价升高，则该元素______电子，被______；______是氧化剂；______是还原剂．-高一化学
• 实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe→Fe3O4-高一化学
• 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被
• 将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+-高二化学
• 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3
• 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的-高一化学
• 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO-CuB．P-P2O5C．H2SO4-SO2D．NO2-NO-高一化学
• 下列反应中，水只表现氧化性的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2-高一化学
• 一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化
• 电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。27.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。28.该反应中被氧化的元素是。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为反应（-高二化
• 利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．①SO2的性质______（填序号，下同）．A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有-高一化学
• 关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方-高一化学
• （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式___________________________（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式-
• 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，-高二化学
• （6分）在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3"mo
• 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E-高一化学
• 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是（
• 燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg点燃.C+2MgO．该反应中氧化剂是______（填化学式），若消耗了2.4gMg，转移电子的物质的量是______mol．-高一化学
• 在热的稀硫酸溶液中溶解11.4gFeSO4。当加入50mL0.50mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为A．N2O
• 下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质C．玻璃钢是一种新型的无机非金属材料D-高一化学
• 铁能在稀硝酸中溶解：→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。25.该反应中被还原的元素是，还原剂是。26.若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为m-高
• 氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得失B．氢元素的得失C．电子的得失或偏移D．元素化合价的升降-高一化学
• 盐酸与铁钉反应中HCl是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂-高二化学
• 下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O高温.Fe3O4+4H2⑤2H2O电解.2H2
• 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液-高一化学
• 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=－768.2kJ·mol－1,①2Cu2O(s
• （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流-高三
• 对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是（）①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥-高一化学
• 写出以下化学反应的方程式并按要求分类：①铁丝在纯氧中燃烧______②氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______④其中属于氧化还原反应的是____-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂还原性强D．复分解反应一定是非氧化还原反应-高一化学
• （本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：（1）氯化炉中通入O2的目的是_________。（2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程
• 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高-高一化学
• （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：（1）写出“溶
• 对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）A．属于置换反应B．H-是氧化剂C．NH3是还原剂D．H2既是氧化产物又是还原产物-高一化学
• 金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4
• (16分)以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸-高三化学
• (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.1-高三化学
• （14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含-高三化学
• 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．SO3+H2O=H2SO4C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2D．Cu+Cl2点燃.CuCl
• 下列反应中水作氧化剂的氧化还原反应是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．SO3+H2O=H2SO4D．2K+2H2O=2KOH+H2↑-高一化学
• 下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸）D．NO2通入水中-高一化学
• 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．
• （14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶-高三化学
• (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和-高