某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2-高二化学

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• （16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列-高一化学
• （6分）根据反应8NH3+3Cl2="="6NH4Cl+N2,回答下列问题：(1)还原剂是（写化学式）；(2)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；(3）当反应中转移1.806
• 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO-高一化学
• 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：Na2SO3+KIO3+H2SO4→__Na2SO4+K2SO4+I2+（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物（2）其中氧化剂是，若反应
• 在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比
• KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编-化学
• （6分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl—Cl2↑+MnCl2＋KCl+H2O（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）（2）其中还原剂是_______
• “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图-化学
• 在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O反应中：（1）配平化学反应方程式．（2）______元素被氧化，______是氧
• 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：______MnO4-+__
• 某反应体系如下：（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeOn-4______Cl-+______H2
• 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是[]A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7-高三化学
• 将0．08molKMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。（1
• 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流-高
• （1）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________②还原剂是_______________；③
• 在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．（2）______是还原剂，______是氧化剂．（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在
• 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2H2O=O2↑+2H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑-高一化学
• 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶-高一化学
• 下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．氧化钙B．铁C．过氧化钠D．二氧化硫-高一化学
• 碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作______（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mo
• 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O．A．③④⑤⑥⑦B
• 下列做法中没有用到物质氧化性的是（）A．臭氧消毒餐具B．氯水的漂白C．二氧化硫的漂白D．浓硫酸使铁铝表面钝化-高一化学
• 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72LCl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与
• 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂（1）Fe2O3+3Al高温.Al2O3+3Fe中氧化剂是______，还原剂是______（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl
• 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na+O2△.Na2O2B．3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2C．2H2O2MnO2.2H2O+O2↑D．Ca（OH）2+NaOH═CaCO3↓+2N
• 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A．该反应-
• 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．产物中的SO4
• 从海水中提取澳时涉及到如下反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂B．NaBr是还原剂C．该反应属于置换反应D．Cl2本身发生氧化反应-高一化
• 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl④3CCl4+
• 某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞
• 氧化还原反应的本质是（）A．原子和离子之间的重新组合B．物质的得氧和失氧C．元素的原子或离子的电子转移D．元素化合价的升高或降低-高一化学
• 黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气．在该反应中被还原的元素为（）A．SB．CC．ND．S和N-高一化学
• 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B．每生成1molSO2转移6mol电子C．S
• 属于氧化还原反应的离子反应是（）A．氢气通过灼热的氧化铜B．稀盐酸和碳酸钠溶液C．铜片与硝酸汞溶液D．氧化铝与氢氧化钠溶液混合-高一化学
• 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花-高一化学
• 在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还
• 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断错误的是A．
• 铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu
• (10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋N-高二化学
• 在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A．0.3mol.L-
• 下列物质在空气里变质的过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．NaB．FeSO4溶液C．Na2O2D．NaOH-高一化学
• 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．H2SO4→SO2C．HClO→HClD．N2→NH3-高一化学
• (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/
• （8分）将0．08molKMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液
• 下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2S
• Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．催化剂-高一化学
• 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．参加反
• 在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，发生如下反应：6NaOH+3Cl2△.NaClO3+5NaCl+3H2O（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量的比为__
• 下列物质在空气中久置会发生变质，其中发生氧化还原反应的是（）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．CaOD．Ca（ClO）2-高一化学
• 氧化还原反应的实质是（）A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变-高一化学