含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（）A．CH4B．CO2C．BeCl2D．N2-化学

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• 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、
• 化学-物质结构氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式______，与铬同周期的所有元素的基态原-化学
• 92235U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．92235U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关说法正确的是（）A．U元素的相对原子质量为235B．92235U中质子数比中子数多51C．92235U
• [化学--物质的结构与性质]砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节-化学
• 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．（1）写出Fe2-化学
• 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子-高二化学
• 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对
• X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高二化学
• 水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子外围电子排布图为______；（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形-化学
• 根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：______．（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______．（3）某元素被科学家称之-化学
• 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于______晶-化学
• 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2-化学
• 化学一一选修物质结构与性质已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原-化学
• 元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞-化学
• 如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______，写出-化学
• 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为-化学
• 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2-化学
• 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．He1s2B．Al1s22s22p63s23p1C．O2-1s22s22p6D．Mg1s22s22p2-高二化学
• 二茂铁分子[Fe（C5H5）2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．二茂铁中Fe2-化学
• 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所-化学
• 关于含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5AsF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5AsF6中F
• 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，-化学
• （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为______；（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该-化学
• （1）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．（2）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子
• 2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13-和Al142+等．Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知
• 下列叙述正确的是（）A．13153I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核-化学
• 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子-化学
• 下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是（）A．1s22s12p1B．1s22s22p3C．1s22s22p63p1D．1s12s1-化学
• p能级最多可容纳的电子数为（）A．10B．6C．3D．1-高二化学
• 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．P4O6B．BF3C．PCl5D．H3O+-化学
• 请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：______．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为______，配位数为______．（2）写出原
• 核外电子层结构相同的一组微粒是（）A．Mg2+，Al3+，Cl-，NeB．K+，Ca2+，S2-，ArC．Na+，F-，S2-，ArD．Mg2+，Na+，Cl-，S2--化学
• [化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为-化学
• 有bXn+和aYm-两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为（）A．a=b-m-nB．a=b+m+nC．a=b-m+nD．a=m-n+b-化学
• （1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3．H3
• 【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为-化学
• 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6．下列说法正确的是-化学
• 下列叙述错误的是（）A．14g氮气中含有7NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主-化学
• 有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6-化学
• Na和Na+含有相同的（）A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数-高一化学
• 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．0B．1C．2D．3-化学
• 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原-化学
• X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（）A．原子半径X＞YB．原子序数X＞YC．最外层电子数X＞YD．电子层数X＜Y-化学
• 如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用-化学
• 化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是（）A．1个N5+阳离子共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1D．化合
• I下列描述中正确的是______A、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物-
• （1）188O2-中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______，质量数是______，画出此微粒的离子结构示意图：______（2）写出下列元素的电子排布式A题：某原子3p
• 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤-化学
• 下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是（）A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2-化学
• [化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短-化学