下列有关原子的说法正确的是（）①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分；③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中不发生变化；⑤原子核在化学变化中不发生变化．A．①-化学

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• 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正-高三化学
• 有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用-高二化学
• 下列叙述中不正确的是A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括-高一化学
• 2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是A．KIO3中阳离子结构示意图为B．KI-高二化学
• 以下能级符号不正确的是（）A．3sB．3fC．3dD．3p-高二化学
• （8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）B-高三化
• 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．质子数a>b>c>dB．离子的还原性Y2->Z-C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
• 下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是A．1s22s12p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1-高二化学
• 下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH一、F—、O2—、NeB．CH4、NH3、H2O、HFC．NH4+、Na+、H3O+、PH4+D．F一、O2一、Mg2+、A13+-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期-高三化学
• 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()A．Mg、B、AlB．Al、Mg、BC．Mg、Al、BD．B、Al、Mg-高二化学
• 下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As-高二化学
• -化学
• 下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．原子的最外层电子数都是8个电子B．其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．它们都是单原子分子-高三化学
• 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C-高三化学
• 已知短周期元素的离子aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C
• 净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为A．28B．30C．44D．64-高一化学
• （10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对-高三化学
• 下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是A．HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中B．Br2可从KCl溶液中置换出氯C．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强-高一化学
• （12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少-高三化学
• 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．Fˉ：1s22s22p6C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p
• （12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为，用化学方程式表示工业上冶炼-高一化学
• 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、-高一化学
• （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中区。（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排-高二化
• 短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是-高一化学
• 下列说法中正确的是()A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B．离子化合物中不存在共价键C．质量数就是原子的相对原子质量D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学-高二化学
• (6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和Y所属周期的周期数之差为_________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含-高三化学
• 化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是（）A.MgOB.CaSC.KFD.MgS-高三化学
• 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物-高三化学
• 下列叙述中正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C．元素周期表从ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属元素D．短周期元素-高一化学
• (15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是___________A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极-高三化学
• (10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离-高三化学
• 根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A．164号元素是金属元素B．164号元素位于-高三化学
• X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性C．X、Y形成的离子化合-高三化学
• .下列有关σ键的说法错误的是A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B．s电子与p电子形成s--pσ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s--pσ键-高二化学
• 在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6-高二化学
• （8分）近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”（奇异的、有魔力的数）时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具-高三化学
• 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸-高一化学
• 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H+
• 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素-高一化学
• （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期-高二化学
• 居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周-高三化学
• 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子D．O4是一种化合物-高一化学
• 下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．单质氧化性：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：
• 下列离子中，核外有10个电子的是A．Mg2+B．S2-C．K+D．Cl--高一化学
• 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是：A．离子半径：Na+>N3->H+B．加
• 核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是A、AB型B、A2B型C、AB2型D、A2B3型-高一化学
• 下列有关比较中正确的是A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HClC．金属性：Na＞KD．非金属性：Cl＞S-高一化学
• 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A．用NaOH和HCl反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B．用沸点数据推测两种液体混合-高三化学
• A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A-