下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．单质氧化性：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：

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• 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是：A．离子半径：Na+>N3->H+B．加
• 核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是A、AB型B、A2B型C、AB2型D、A2B3型-高一化学
• 下列有关比较中正确的是A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HClC．金属性：Na＞KD．非金属性：Cl＞S-高一化学
• 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A．用NaOH和HCl反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B．用沸点数据推测两种液体混合-高三化学
• A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A-
• 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六-高三化学
• （10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)画出①的原子结构示意图：______________，⑩的元素名称：__
• （7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半径(nm)
• 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层-高一化学
• 不合格建筑石材含有放射性的。该原子的中子数是A．50B．86C．136D．222-高一化学
• 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与是两种不同的元素-高一化学
• A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元-高三化学
• 已知A的质子数是x，B2－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为A．x+5B．x－5C．x+1D．x－1-高一化学
• 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比
• 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙D．最外层-高三化学
• 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是A．NH4H的电子式是：B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－离子半径比锂离子-高三化
• 已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X&g
• （10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：锌是极，电极反应式是。铜是极，电极反应式是。在铜极上可以观察到有（填实验现象）-高一化学
• 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()A．14B．31C．74.9D．121.8-高二化学
• 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的-高一化学
• X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素()B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若X、Y、Z的最-高三化学
• 右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是XYZWA．X元素形成的气态氢化物分子的空间-高三化学
• 已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是ABCD-高一化学
• 我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗-高一化学
• （10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。（1）请写出各对应的元素符号：W、X、Y、Z。（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化-高三化学
• 下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低
• 有Xn－、Yn＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是A．粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜YB．Z是稀有气体原子C．原子核电荷数：Z＞Y＞XD．Xn－、Yn＋、Z的核外电子
• 最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关14C的正确叙述是A．与12C60中的碳原子化学性质不同B．与14N含-高一化学
• 下列关于微观粒子的说法，正确的是A．原子是由分子构成的。B．原子中含有质子、中子和核外电子。C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子-高一化学
• A、B表示两种不同质子数的原子。A原子的最外电子层上只有1个电子，B原子的最外电子层上有6个电子，当A、B两种原子相互结合时，构成化合物的化学式可表示为（）A.A2BB.ABC.A-高一化学
• 下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF-高一化学
• 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs-高
• （14分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形-高二化学
• 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化B．131I与127I互为同素异形体C．131I原-高三化
• 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为
• 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A．NO和O2+B．CO和NOC．NO2和CO2D．SO2和ClO2-高一化学
• X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确-高二化学
• 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是()-高三化学
• （10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和-高二化学
• （13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：__
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．PCl5B．HClOC．SCl2D．BF3-高二化学
• －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A﹥B﹥D﹥CB．原子序数：d﹥c﹥b﹥aC．离子半径：C﹥D﹥B﹥AD．原子的最外层电子
• (每空1分共10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，-高二化学
• 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C-高三化学
• (11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝-高一化学
• 关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸-高二化学
• 下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔点：Rb>K>Na&
• 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A．原子半径:丙<丁<戊B金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲-高二化学
• (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）Z原子的核外-高三化学