下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs-高

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• 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化B．131I与127I互为同素异形体C．131I原-高三化
• 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为
• 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A．NO和O2+B．CO和NOC．NO2和CO2D．SO2和ClO2-高一化学
• X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确-高二化学
• 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是()-高三化学
• （10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和-高二化学
• （13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：__
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．PCl5B．HClOC．SCl2D．BF3-高二化学
• －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A﹥B﹥D﹥CB．原子序数：d﹥c﹥b﹥aC．离子半径：C﹥D﹥B﹥AD．原子的最外层电子
• (每空1分共10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，-高二化学
• 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C-高三化学
• (11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝-高一化学
• 关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸-高二化学
• 下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔点：Rb>K>Na&
• 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A．原子半径:丙<丁<戊B金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲-高二化学
• (共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）Z原子的核外-高三化学
• （10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知-高三化学
• (每空2分共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(2)A、B均为短周期金属元-高
• 下列关于元素周期表中8号元素和16号元素的说法错误的是（）A．具有相同的最外层电子数B．可以形成两种氧化物C．位于同一周期D．位于同一主族-高一化学
• 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A．原子半-高一化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子-
• 下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素-高一化学
• J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。-高三化学
• 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．参与反应时1molA失去的电子比1molB失去的电-高二化学
• 下列比较，不正确的是A．稳定性HCl>HBr>HIB．酸性HClO4>H2SO4>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+D．沸点I2>Br
• 科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为A．111B．161C．272D．433-高二化学
• （8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中族。（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（T-高二化学
• 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的最低化合价为()A．3n－12B．3n－8C．5n－6D．5n－4-高一化学
• （13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）最外层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号）（1分）（2）f单质及Fe-高三化学
• （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图。（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系-高二化学
• （4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。-高一化学
• 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B&g
• （10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其-高一化学
• [2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价-高三化
• 下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族1
• （12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．-高三化学
• X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之-高三化学
• 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9-高一化学
• 下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>
• (14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：（1）可用于半导体材料的元素是(填元素符号），它在元素周期表中的位置为；（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其-高一化学
• 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5pB．4fC．6sD．4d-高三化学
• （1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域中。（a）A（b）B（c）C（d）D（3）e形成的单质晶体可能为。A
• 下列各组物质的性质比较正确的是()A．碱性：KOH>NaOH>LiOHB．酸性：HNO3>H3PO4>HClO4C．还原性：Cl－>S2－>I－D．稳定性：H2O&
• [2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧-高三化学
• [2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A．若X、Y处于-高三化学
• 与的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同-高一化学
• （6分）(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。（3）葡萄糖的结构简式是-高二化学
• 几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等-高二化学
• 下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最低的是铯C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体-高二化学