元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9-高一化学

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• (14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：（1）可用于半导体材料的元素是(填元素符号），它在元素周期表中的位置为；（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其-高一化学
• 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5pB．4fC．6sD．4d-高三化学
• （1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域中。（a）A（b）B（c）C（d）D（3）e形成的单质晶体可能为。A
• 下列各组物质的性质比较正确的是()A．碱性：KOH>NaOH>LiOHB．酸性：HNO3>H3PO4>HClO4C．还原性：Cl－>S2－>I－D．稳定性：H2O&
• [2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧-高三化学
• [2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A．若X、Y处于-高三化学
• 与的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同-高一化学
• （6分）(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。（3）葡萄糖的结构简式是-高二化学
• 几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等-高二化学
• 下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最低的是铯C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体-高二化学
• （7分）用“>”、“<”回答下列问题：①酸性：H3PO4H2SiO3。H2CO3H2SiO3②碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3③气态氢化物稳定性；H2SH2O
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高二化学
• 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．B．C．D．-高三化学
• [2012·课标全国卷]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，-高三化学
• 右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有2种氧化物且都能-高一化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH-高一化学
• 俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名-高一化学
• 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．IIAB．IIBC．VIIID．IB-高二化学
• 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同-高二化学
• 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的中子数为A．53B．78C．131D．184-高二
• 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族-高一化学
• (12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。①写出-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（）A．原子半径a>c>bB．原子的氧化性-高三化学
• [2012·临沂一模]下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性-高三化学
• 下列说法中正确的是①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不-高三化学
• （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子-高一化学
• 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．离子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞
• （10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式；D的电子式。(2)如果A和C是18电子的-化学
• 太阳的中心部位进行着氢原子变为氦原子的核聚变反应。每秒钟约有6亿吨氢变成氦。该过程中原子质量的一部分（约7%）变成能量，于是放射出耀眼的光芒。下列叙述错误的是（）A．H原子-化学
• 通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新单质-化学
• (6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：(1)C元素的元素符号为______________________________D元素
• 第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；（2）硼酸的结构式可表示为
• [2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子-高三化学
• 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．n(A-N+8)/(A+16)molB．n(A-N+2)/(A+16)molC．n(A-n+10)/AmolD．n(A-n
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是A．原子半径D＜C＜B＜AB．原子序数d＞c＞a＞bC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的氧化性C＞D＞
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol
• X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正-高三化学
• A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请-高一化学
• 我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是A．氦元素的相对原子质量为3B．氦-3原子质量数为3C．氦-3原子的中子数为3D．氦元素的-高三化学
• 下列互为同位素的是A．11H、12H、13HB．白磷、红磷C．重水、水D．金刚石、石墨-高一化学
• 已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列各项不正确的是B．A可代表这种同位素的近似相对原子质量C．A小于X元素的相对原子质量D．A不能代表X元素的相对原子质量-高三化学
• （9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼-高二化学
• （12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。回答下列问题：⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出-高三化学
• 下列关于性质递变规律的叙述错误的是：A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4B．还原性Na＞Mg＞AlC．氧化性Cl＞S＞PD．稳定性HCl＞H2S＞PH3-高一化学
• 与OH‑具有相同质子数和电子数的粒子是:A．F‑B．C1‑C．NH3D．H2O-高一化学
• A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分-高二化学
• 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）含⑦的最高价氧化物-高
• 放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是()A．19B．53C．72D．125-高一化学