科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为A．111B．161C．272D．433-高二化学

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• 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的最低化合价为()A．3n－12B．3n－8C．5n－6D．5n－4-高一化学
• （13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）最外层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号）（1分）（2）f单质及Fe-高三化学
• （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图。（2）c、d原子半径大小cd，第一电离能大小关系-高二化学
• （4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。-高一化学
• 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B&g
• （10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其-高一化学
• [2012·潍坊一模]（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价-高三化
• 下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族1
• （12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．-高三化学
• X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之-高三化学
• 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9-高一化学
• 下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>
• (14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：（1）可用于半导体材料的元素是(填元素符号），它在元素周期表中的位置为；（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其-高一化学
• 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5pB．4fC．6sD．4d-高三化学
• （1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域中。（a）A（b）B（c）C（d）D（3）e形成的单质晶体可能为。A
• 下列各组物质的性质比较正确的是()A．碱性：KOH>NaOH>LiOHB．酸性：HNO3>H3PO4>HClO4C．还原性：Cl－>S2－>I－D．稳定性：H2O&
• [2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧-高三化学
• [2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A．若X、Y处于-高三化学
• 与的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同-高一化学
• （6分）(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。（3）葡萄糖的结构简式是-高二化学
• 几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等-高二化学
• 下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是A．氢氧化物碱性最强的为CsOHB．单质熔沸点最低的是铯C．这几种碱金属均比水轻D．它们都是热和电的良导体-高二化学
• （7分）用“>”、“<”回答下列问题：①酸性：H3PO4H2SiO3。H2CO3H2SiO3②碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3③气态氢化物稳定性；H2SH2O
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高二化学
• 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A．B．C．D．-高三化学
• [2012·课标全国卷]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，-高三化学
• 右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有2种氧化物且都能-高一化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH-高一化学
• 俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名-高一化学
• 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．IIAB．IIBC．VIIID．IB-高二化学
• 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同-高二化学
• 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的中子数为A．53B．78C．131D．184-高二
• 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族-高一化学
• (12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。①写出-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（）A．原子半径a>c>bB．原子的氧化性-高三化学
• [2012·临沂一模]下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性-高三化学
• 下列说法中正确的是①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不-高三化学
• （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子-高一化学
• 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．离子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞
• （10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式；D的电子式。(2)如果A和C是18电子的-化学
• 太阳的中心部位进行着氢原子变为氦原子的核聚变反应。每秒钟约有6亿吨氢变成氦。该过程中原子质量的一部分（约7%）变成能量，于是放射出耀眼的光芒。下列叙述错误的是（）A．H原子-化学
• 通过化学反应不能实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新单质-化学
• (6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：(1)C元素的元素符号为______________________________D元素
• 第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；（2）硼酸的结构式可表示为
• [2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子-高三化学
• 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A．n(A-N+8)/(A+16)molB．n(A-N+2)/(A+16)molC．n(A-n+10)/AmolD．n(A-n
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是A．原子半径D＜C＜B＜AB．原子序数d＞c＞a＞bC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的氧化性C＞D＞
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol