（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半径(nm)

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（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素	A	B	C	D
原子半径(nm)	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6，－2
元素	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	－2	＋1	＋1	＋7，－1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

(1)离子键和共价键 (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

根据元素的结构及有关性质可知，A是Mg，B是Al，C是Be，D是S，E是O，F是Na，G是H，H是Cl。
（1）E、F、G三元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以二者反应的方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（4）镁的活泼性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝是可以反应的，所以铝是负极，镁是正极。则负极电极反应式是Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O。

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（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半径(nm)

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