下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C-高三化学

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• 净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为A．28B．30C．44D．64-高一化学
• （10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对-高三化学
• 下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是A．HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中B．Br2可从KCl溶液中置换出氯C．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强-高一化学
• （12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少-高三化学
• 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．Fˉ：1s22s22p6C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p
• （12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为，用化学方程式表示工业上冶炼-高一化学
• 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、-高一化学
• （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中区。（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排-高二化
• 短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是-高一化学
• 下列说法中正确的是()A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B．离子化合物中不存在共价键C．质量数就是原子的相对原子质量D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学-高二化学
• (6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和Y所属周期的周期数之差为_________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含-高三化学
• 化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是（）A.MgOB.CaSC.KFD.MgS-高三化学
• 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物-高三化学
• 下列叙述中正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C．元素周期表从ⅢB到ⅡB10个纵行的元素都是金属元素D．短周期元素-高一化学
• (15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是___________A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极-高三化学
• (10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离-高三化学
• 根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A．164号元素是金属元素B．164号元素位于-高三化学
• X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性C．X、Y形成的离子化合-高三化学
• .下列有关σ键的说法错误的是A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B．s电子与p电子形成s--pσ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s--pσ键-高二化学
• 在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6-高二化学
• （8分）近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”（奇异的、有魔力的数）时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具-高三化学
• 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸-高一化学
• 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H+
• 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素-高一化学
• （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期-高二化学
• 居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周-高三化学
• 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子D．O4是一种化合物-高一化学
• 下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．单质氧化性：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：
• 下列离子中，核外有10个电子的是A．Mg2+B．S2-C．K+D．Cl--高一化学
• 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是：A．离子半径：Na+>N3->H+B．加
• 核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是A、AB型B、A2B型C、AB2型D、A2B3型-高一化学
• 下列有关比较中正确的是A．酸性：H3PO4＞HNO3B．稳定性：HBr＞HClC．金属性：Na＞KD．非金属性：Cl＞S-高一化学
• 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A．用NaOH和HCl反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B．用沸点数据推测两种液体混合-高三化学
• A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A-
• 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六-高三化学
• （10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)画出①的原子结构示意图：______________，⑩的元素名称：__
• （7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半径(nm)
• 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层-高一化学
• 不合格建筑石材含有放射性的。该原子的中子数是A．50B．86C．136D．222-高一化学
• 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与是两种不同的元素-高一化学
• A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元-高三化学
• 已知A的质子数是x，B2－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为A．x+5B．x－5C．x+1D．x－1-高一化学
• 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比
• 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙D．最外层-高三化学
• 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是A．NH4H的电子式是：B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－离子半径比锂离子-高三化
• 已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X&g
• （10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：锌是极，电极反应式是。铜是极，电极反应式是。在铜极上可以观察到有（填实验现象）-高一化学
• 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()A．14B．31C．74.9D．121.8-高二化学
• 某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的-高一化学
• X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素()B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若X、Y、Z的最-高三化学