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> (1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是;其轨道表示式为;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是,其在元素周期-高二化学
(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是;其轨道表示式为;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是,其在元素周期-高二化学
题目简介
(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是;其轨道表示式为;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是,其在元素周期-高二化学
题目详情
(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是
;其轨道表示式为
;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是
、
;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是
,其在元素周期表中的位置是
,是属于
区的元素。
(2)指出配合物K
3
[Co(CN)
6
]中的中心离子、配位体及其配位数:_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO
2
、②NH
3
、③CCl
4
、④BF
3
、⑤H
2
O、⑥SO
2
、⑦SO
3
、⑧PCl
3
中,属于非极性分子的是(填序号)________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H
2
SO
4
________H
2
SO
3
; H
3
PO
4
________H
3
PO
3
。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H
2
O中心原子的杂化方式为
杂化,分子的立体构型为
。
BF
3
分子中,中心原子的杂化方式为
杂化,分子的立体构型为
。
(7)H
2
O的沸点(100℃)比H
2
S的沸点(-61℃)高,这是由于___________________________。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1) C
Al Cl 1s22s22p63s23p63d104s1
第四周期ⅠA族 ds 10分
(2)Co CN 63分
(3)
1分
(4)①③④⑦ 2分
(5)> > 2分
(6)sp3 V形 sp2 平面三角形 4分
(7)由于水分子中含有氢键2分
(1)根据构造原理可知,若X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是碳元素,起轨道表达式
;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则根据构造原理可知,R原子可能是Al和Cl;Y原子的核电荷数为29,所以Y是铜元素。根据构造原理可知,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;铜元素位于第四周期ⅠA族;区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号,所以铜元素属于ds区。
(2)考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知,CN提供孤对电子,所以CN是配体,配位数是6;钴离子接受孤对电子,属于中心离子。
(3)人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为
手性碳原子
(常以*标记
手性碳原子
),所以根据结构简式可知,手性碳原子是
。
(4)原子间以共价键结合,
分子
里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的
分子,即
分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构,四氯化碳是正四面体形结构,三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构,所以均属于非极性分子,其余都是极性分子,答案选①③④⑦。
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(6)根据价层电子对互斥理论可知,水分子中氧原子含有的孤对电子对数是(6-1×2)÷2=2,所以水是V形结构,氧原子是sp3杂化;BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是(3-1×3)÷2=0,所以三氟化硼是平面正三角形结构,B原子是sp2杂化。
(7)由于由于水分子中含有氢键,所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
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某元素原子最外层上只有两个电
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(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是;其轨道表示式为;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是,其在元素周期-高二化学
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(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。
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(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于___________________________。
答案
第四周期ⅠA族 ds 10分
(2)Co CN 63分
(3)
(4)①③④⑦ 2分
(5)> > 2分
(6)sp3 V形 sp2 平面三角形 4分
(7)由于水分子中含有氢键2分
(2)考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知,CN提供孤对电子,所以CN是配体,配位数是6;钴离子接受孤对电子,属于中心离子。
(3)人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子(常以*标记手性碳原子),所以根据结构简式可知,手性碳原子是
(4)原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子,即分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构,四氯化碳是正四面体形结构,三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构,所以均属于非极性分子,其余都是极性分子,答案选①③④⑦。
(5)根据(HO)m(RO)n可知,n值越大,酸性越强。亚硫酸中n=1,硫酸中n=2,所以硫酸的酸性强于亚硫酸的;H3PO4中n=1,H3PO3中n=0,所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。
(6)根据价层电子对互斥理论可知,水分子中氧原子含有的孤对电子对数是(6-1×2)÷2=2,所以水是V形结构,氧原子是sp3杂化;BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是(3-1×3)÷2=0,所以三氟化硼是平面正三角形结构,B原子是sp2杂化。
(7)由于由于水分子中含有氢键,所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。