两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是A．两种离子B．一种原子和一种分子C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子-高一化学

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• (每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核-高一化学
• 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在-高三化学
• 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥(1)⑥表示的元素是；
• 钠原子与钠离子比较，相同的是()A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应-高一化学
• 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A．金属的颜色和熔沸点B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少D．金属元素的单质和水-高一化学
• 下列有关化学研究的说法正确的是[]A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能B．构成物质的微粒有原子、分子-高三化学
• 下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属-高一化学
• 下列说法正确的是A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8
• (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____
• 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）A．LiFB．KFC．LiID．KI-高一化学
• 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是-高一化学
• A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是；第一电-高二化学
• (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素ABCD性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。B的最外层-高三化学
• 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子-高一化学
• 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与-高三化学
• 下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是A．1s22s12p1B．1s22s22p3C．1s22s22p63p1D．1s12s1-高二化学
• 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下-高一化学
• 不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．还原性：Na＞Mg＞AlC．相对原子质量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+-高一化学
• 下列各组中属于同位素的是()。A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．金刚石与石墨-高一化学
• （9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实-高一化学
• X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分-化学
• 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成离子化合物D．Y和Z两者最高价-高一化学
• (12分)类推法是科学学习的重要方法之一⑴下列类推结论正确的是类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO="=="2Cu+CO2↑（条件：加
• 2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和-高三
• 月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．H-高一化学
• 下列说法不正确的是（）A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电-高二化学
• 下列有关周期表的叙述中正确的是A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．过渡元素都是副族元素D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子-高一化学
• 2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“-高二化
• （14分）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与-高三化学
• 与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－-高一化学
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两-高一化学
• A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）①B与C均存在同素异形体-高二化学
• 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl--高一化学
• (8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：⑴画出元素②的原子结构示意图。⑵属于稀有气体的元素编号是_______，可-高一化学
• 【选修3-物质的结构与性质】（15分）上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原-高三化学
• 下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是（）A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水C．1molX从酸中置换H+生成的-高一化学
• X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列-高三化学
• （12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液PH=12；XY2分子-高三化学
• 我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是：A．是一种新元素B．是一种新原子C．原子核内有185个质子D．原子核外电子数为72-高一化学
• x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气-高三化学
• 下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性
• 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A．第一周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族-高一化学
• 国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为A．92B．235C．143D．327-高一化学
• （8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。⑵-高一化学
• （24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）。（2）在最
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径A＜B＜-高一化学
• 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A．类铅元素原子的最外层电子数为4B-高一化学
• 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电-高三化学
• H和F的原子半径()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定-高二化学
• （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、-高一化学