H和F的原子半径()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定-高二化学

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• 下列说法正确的是A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子B．构成单质的分子中一定含有共价键C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D．化学变化不产生-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA．W得电子能力比Q强B.由Z与Y组成的物质在熔-高三化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等-高三化学
• （12分）【化学——物质结构与性质】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到-高三化学
• W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素一定是金属元素B．X、Y、W一定是主族元素C．若Y的单质既能与强酸溶-高一化学
• 下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O<H2S<H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞
• （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.102-高一化
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且-高三化学
• （14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是；最高
• 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）A．氮化镓是由主族元素与副族-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）XYZWA．原子半径：Z>W>XB．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的-高三化学
• （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反-
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知A．X、Y元素的金属性：X<YB．X、Z形成的化合物中一定不含共价键C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．离子半径：X+&-高三化学
• 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子-高一化学
• (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；-高一化学
• 下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3-高一化学
• 据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．18O2与16O2性质完全相同B．N4＝2N2是化学变化C．N4和N2互为同位素D．18O2中含18个中子-高一化学
• 关于下列图示的说法中不正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2-高
• Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息Q只有一种能级，其电子总数等于能层序数XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上-高三化学
• （16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，-高二化学
• 某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A．52B．138C．86D．224-高一化学
• （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲-高三化学
• 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正-高三化学
• 在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是（）A．MgCl2B-高一化学
• 已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族-高一化学
• 【物质结构与性质】以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为______-高三化学
• 下列关于物质结构、性质的说法正确的是A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比-高三化学
• 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是A．6B．12C．26D．30-高一化学
• 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．CaR2是离子化合物，阴阳
• 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正-高三化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．a-3=c+2B．质子数a>b>c>dC．离子的还原性Y2－＜Z－D．离子半
• (12分)【化学一物质结构与性质】已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元-高三化学
• 已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2-
• （12分）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C-高一化学
• 【物质结构与性质】根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱D．随着原子序数的-高一化学
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层-高一化学
• 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列-高三化学
• 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是A．其最高化合价为+3B．可以形成化学式为-高一化学
• 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是A．Y的最高-高一化学
• 同种元素的不同微粒，它们的A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．电子层数可能不同D．原子量一定相同-高三化学
• 某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是（）A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25C．可能是x+8D．可能是x+2-高一化学
• 硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（）A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序数为34C．H2Se比HBr稳定D．最高价氧化物的化学式是SeO2-高一化学
• X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B．W元素形成的单核阴离子还原-高三化学
• 人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2)为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，-高三化学
• 【物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高-高三化学
• 右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是ABCDEA．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32－A2-高三化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（）A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键B．Q、R的简单氢-高一化学
• 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）A．气态氢化物稳定性：X>YB．元素非金属性：W>YC．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q