据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．18O2与16O2性质完全相同B．N4＝2N2是化学变化C．N4和N2互为同位素D．18O2中含18个中子-高一化学

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• Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息Q只有一种能级，其电子总数等于能层序数XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上-高三化学
• （16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，-高二化学
• 某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A．52B．138C．86D．224-高一化学
• （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲-高三化学
• 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正-高三化学
• 在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是（）A．MgCl2B-高一化学
• 已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族-高一化学
• 【物质结构与性质】以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为______-高三化学
• 下列关于物质结构、性质的说法正确的是A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比-高三化学
• 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是A．6B．12C．26D．30-高一化学
• 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．CaR2是离子化合物，阴阳
• 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正-高三化学
• 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．a-3=c+2B．质子数a>b>c>dC．离子的还原性Y2－＜Z－D．离子半
• (12分)【化学一物质结构与性质】已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元-高三化学
• 已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2-
• （12分）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C-高一化学
• 【物质结构与性质】根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱D．随着原子序数的-高一化学
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层-高一化学
• 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列-高三化学
• 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是A．其最高化合价为+3B．可以形成化学式为-高一化学
• 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是A．Y的最高-高一化学
• 同种元素的不同微粒，它们的A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．电子层数可能不同D．原子量一定相同-高三化学
• 某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是（）A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25C．可能是x+8D．可能是x+2-高一化学
• 硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（）A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序数为34C．H2Se比HBr稳定D．最高价氧化物的化学式是SeO2-高一化学
• X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B．W元素形成的单核阴离子还原-高三化学
• 人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2)为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，-高三化学
• 【物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高-高三化学
• 右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是ABCDEA．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32－A2-高三化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（）A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键B．Q、R的简单氢-高一化学
• 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）A．气态氢化物稳定性：X>YB．元素非金属性：W>YC．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．离子半径：C＞D＞B＞AB．原子序数：d＞c＞b＞aC．原子半径：A＞B＞C＞DD．单质的还原
• 某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF-高一化学
• 下列有关数据的比较，不正确的是A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同D-高二化学
• （1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。化学式为，该电池负极放电方程式为。Li+投影在石墨层图，试在图中标-高三化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa+与nYb-得m+a=n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半-
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——－1——
• X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期中，其原子半径最-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液一定显-高三化学
• 己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数-高一化学
• 铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金-高一化学
• 下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A．质子数为22B．电子数为20C．中子数为18D．质量数为：42-高一化学
• （1）元素的第一电离能AlSi（填“>”或“<”）。（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。
• 下列说法正确的是A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．单原-高三化学
• 下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．共价化合物可能含离子键D．第ⅠA-高一化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A．FeB．MgC．AsD．Cu-高二化学
• 下列说法正确的是A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SC．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存-高三化学
• 个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：A．第一电离能越小，元素金属越强B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高C．第一电离能越大，该元素的非金属性强D．第-高二化学
• (12分)【化学——物质结构与性质】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为；②