按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A．FeB．MgC．AsD．Cu-高二化学

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• 个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：A．第一电离能越小，元素金属越强B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高C．第一电离能越大，该元素的非金属性强D．第-高二化学
• (12分)【化学——物质结构与性质】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为；②
• 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A．原子半径：Z<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<WC．含X的化合-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、Z的说法正确的是()A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含-高一化学
• 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子序数：Y>X>Z>WB．离子半径:X+>Y2+>
• 某微粒的结构示意图为，试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、。（3）请写出实验室制取y=7-高一
• 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．离子的氧化性：aW3+＞b
• a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的单质性质-高一化学
• 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与
• 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。-高三化学
• 下列递变规律不正确的是（）A：Na、Mg、Al还原性依次减弱B：C、N、O原子半径依次增大C：P、S、Cl最高正价依次升高D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强-高一化学
• 、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶-高三化学
• 下列各种说法中，正确的是（）A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小C．随着原子序数的递增，碱金属-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．结合质子能力
• 下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl&
• （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO
• [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在-高三化学
• XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．上述反
• 【物质结构与性质】芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最-高三化学
• L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈
• 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．BF3C．PCl5D．CCl4-高一化学
• 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，-高三化学
• 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．PC15C．BF3D．HC1O-高一化学
• 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变-高三化学
• 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g·mol－1D．它具有很-高一化学
• （12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量-高一化学
• （8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最-高一化学
• 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）第一组He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0
• 【化学--选修3物质结构与性质】（15分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序-高三化学
• 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A四种元素的原子半径：-高三化学
• 英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生．波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定-化学
• 据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166B．67C．99D．32-高一化学
• 下列有关说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作-高一化学
• 【物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的-高三化学
• 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为-高三化学
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是-高一化
• 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种-高三化学
• （12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、-高一化学
• 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激-高三化学
• X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正-高三化学
• （14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周-高三化学
• （8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E-高一化学
• （12分）【化学—物质结构与性质】已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数-高三化学
• （16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态-高三化学
• 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径:A＞B＞D＞CB．原子序数:d＞c＞b＞aC．离子半径:C＞D＞B＞AD．单质的还原性
• 下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Na＞Si＞ClB．稳定性：SiH4＜HCl＜H2SC．金属性：Na＞Mg＞AlD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4-高一化学
• 用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。（2）电负性：O_______________F，F___
• 对于元素周期表,下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金-高一化学
• 下列说法中错误的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离-高一化学