下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．BF3C．PCl5D．CCl4-高一化学

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• 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．PC15C．BF3D．HC1O-高一化学
• 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变-高三化学
• 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g·mol－1D．它具有很-高一化学
• （12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量-高一化学
• （8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最-高一化学
• 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）第一组He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0
• 【化学--选修3物质结构与性质】（15分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序-高三化学
• 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A四种元素的原子半径：-高三化学
• 英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生．波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定-化学
• 据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166B．67C．99D．32-高一化学
• 下列有关说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作-高一化学
• 【物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的-高三化学
• 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为-高三化学
• 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是-高一化
• 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种-高三化学
• （12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、-高一化学
• 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激-高三化学
• X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正-高三化学
• （14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周-高三化学
• （8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E-高一化学
• （12分）【化学—物质结构与性质】已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数-高三化学
• （16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态-高三化学
• 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径:A＞B＞D＞CB．原子序数:d＞c＞b＞aC．离子半径:C＞D＞B＞AD．单质的还原性
• 下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Na＞Si＞ClB．稳定性：SiH4＜HCl＜H2SC．金属性：Na＞Mg＞AlD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4-高一化学
• 用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。（2）电负性：O_______________F，F___
• 对于元素周期表,下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金-高一化学
• 下列说法中错误的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离-高一化学
• -化学
• 下列叙述正确的是（）A．共价化合物中一定没有离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物中一定没有共价键D．非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化-高一化学
• 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．d单质对应元素原子的电子排布-高二化学
• 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润-高三化学
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C、D的原子最外层电子数之和为10，A与D同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径：r(A-高三化学
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲-高三化学
• 图表法、图像法是常用的科学研究方法。Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以-高二化学
• 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同
• [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是（填图中元素代号）。（2）②③两种元素组成的化-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液一定显酸-高三化学
• 某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3B．7C．8D．10-化学
• 下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果C．ⅠA族元素都是金属元素D．多电子原子中，在离核较近的-高一化学
• （12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子-高三化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4-高一化学
• 下列说法错误的是A．化学可以识别、改变和创造分子B．在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少D．在化学反应中，反应前后-高一化学
• 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C．R是非金属-高二化学
• 下列结论不正确的是A粒子半径：S＞S2－＞Cl－B氢化物沸点：H2O＞HF＞HClC结合质子能力：OH－＞SiO＞COD离子还原性：S2－＞I－＞Br－-高三化学
• 元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素原子量的递增，量变引起质变C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是（填元素符号）。（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位-高一化学
• （12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电-高一化学
• 下列叙述错误的是()A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素C．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等D．14C和14N的质量数相等，它们的-高一
• 【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相-高三化学