元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素原子量的递增，量变引起质变C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期-高一化学

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• （12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电-高一化学
• 下列叙述错误的是()A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素C．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等D．14C和14N的质量数相等，它们的-高一
• 【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相-高三化学
• 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是RXTZQA．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．-化学
• 2011年3月日本发生9级大地震，并引发海啸。位于日本东部沿海的福岛核电站部分机组发生爆炸，在日本核电站周围检测到的放射性物质碘131。在核泄漏中，碘的放射性同位素碘131（-高三化学
• （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，Y常温下单质为双原-高二化学
• 下列关于“化学之最”，说法正确的是：（）①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的-高三化学
• 下列元素中，不属于主族元素的是（）A．钡B．铁C．钙D．碘-高一化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈B．Y元-高三化学
• （12分）【化学一物质结构与性质】根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。（2）氨-高三
• 氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。⑴1个N3－离子含有个电子；⑵形
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一-高一化学
• A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形-高一化学
• (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是，氧化物有
• 下列关系中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱-化学
• X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的-化学
• 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d-高二化学
• 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是A．离子半径：T<W<GB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉-高三化学
• 下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。beghacfijd(1)元素d是（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素-高一化学
• 带有2个单位正电荷微粒X2＋，它的质量数A等于137，中子数是81，则该粒子核外电子数是A．56B．54C．58D．137-化学
• 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是A．B．C．D．-高一化学
• 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－-高一化学
• （1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是。①基态X的原子结构示意图:○+16②基态Y的价电子排布式:3s23p5③基态Z2-的电子排布图:④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶（2）已知An+、
• 2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（）A．该元素属于第六周期B．该元素位于第ⅢA族C．该元素为金属元-高一化学
• 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和-化学
• 四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最-高二化学
• 已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()。A．质子数c＞bB．原子半径X＜WC．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．离子的还原性Y2－＞Z－-高一化学
• 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、-高三化学
• （15分）亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂（1）第一电离能：N＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿（2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠
• 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(
• 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等-高一化学
• 位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．-高一化学
• 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（填名称）,W在-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④（1）化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)，-高
• 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是-高二化学
• (15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相-高三化学
• 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比b从-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质-高一化学
• 已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜="3,"X,Y能形成化合物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的
• 碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________。（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是__-高三化学
• 某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是A．a+bB．a+8C．a+5D．a+7-高三化学
• 香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同-高三化学
• 2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含-高二化学
• 下列判断正确的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7C．晶体中一定存-高二化学
• 下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S-高一化学
• 19世纪门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律-高一化学
• 已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子，则核内中子数为()A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n-高一化学
• 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn-C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大（m+n）-高二化学
• （12分）【化学－物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A-高三化学
• 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，-高三化学