由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、-高三化学

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• 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(
• 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等-高一化学
• 位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．-高一化学
• 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（填名称）,W在-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④（1）化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)，-高
• 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是-高二化学
• (15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相-高三化学
• 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比b从-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质-高一化学
• 已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜="3,"X,Y能形成化合物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的
• 碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________。（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是__-高三化学
• 某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是A．a+bB．a+8C．a+5D．a+7-高三化学
• 香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同-高三化学
• 2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含-高二化学
• 下列判断正确的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7C．晶体中一定存-高二化学
• 下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S-高一化学
• 19世纪门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律-高一化学
• 已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子，则核内中子数为()A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n-高一化学
• 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn-C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大（m+n）-高二化学
• （12分）【化学－物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A-高三化学
• 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，-高三化学
• 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A、R的最高正价为＋3
• 右图中短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞aB．d的氢化物比b的氢化物稳-高一化学
• 分）【化学选修A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相-高三化学
• 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体化学用语,下同)。（2）
• 已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题：（1）X元素-高三化学
• （11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴．写出下列元素符号：①⑥⑦⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）⑶-高一化学
• 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的还原性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z的盐溶液一定显示酸-高三化学
• Am+和Bn-核外电子层结构相同，则a值为A．b+n–mB．b–m–nC．b+n+mD．b–n+m-高一化学
• 下列物质的沸点逐渐升高的是A．NH3PH3AsH3SbH3B．SiSiCH2OCO2C．NaINaBrNaClNaFD．LiNaKRb-高二化学
• 下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子
• （24分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（写元素符号）该原子
• （15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①电负性：C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②C
• X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构-高三化学
• 【物质结构与性质】过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。（1）基态Cu原子的核外电子排布式为；（2）科学家通过X射线测得胆矾-高三化学
• 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最-高一化学
• 第三周期元素，浓度均为0．01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于-高三化学
• 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与-高三化学
• m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。mnxy（1）m与y形成的化合物中含键，属分子（填“极性”或“非极性”）。（2）由n、y的氢化物相互作-化学
• 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年-高三化学
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．-高二化学
• 下列说法正确的是A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中只有共价键D．HF、HCl、H-高三化学
• （15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为，氧原子电子排布式为。（2）氨分子氮原子杂化类型，氨水中四种氢键哪一种是主要的，规律是什么？。画出氢氟酸溶液中最主要氢键。（3-高三化学
• （10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子-高一化学
• 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C
• 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对-高三化学
• .我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为62-高三化学
• （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填
• 外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是A．第4周期第ⅠB族B．第5周期第ⅠB族C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族-高二化学
• 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物C-高一化学