已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题：（1）X元素-高三化学

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• 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的还原性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z的盐溶液一定显示酸-高三化学
• Am+和Bn-核外电子层结构相同，则a值为A．b+n–mB．b–m–nC．b+n+mD．b–n+m-高一化学
• 下列物质的沸点逐渐升高的是A．NH3PH3AsH3SbH3B．SiSiCH2OCO2C．NaINaBrNaClNaFD．LiNaKRb-高二化学
• 下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子
• （24分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（写元素符号）该原子
• （15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①电负性：C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②C
• X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构-高三化学
• 【物质结构与性质】过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。（1）基态Cu原子的核外电子排布式为；（2）科学家通过X射线测得胆矾-高三化学
• 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最-高一化学
• 第三周期元素，浓度均为0．01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于-高三化学
• 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与-高三化学
• m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。mnxy（1）m与y形成的化合物中含键，属分子（填“极性”或“非极性”）。（2）由n、y的氢化物相互作-化学
• 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年-高三化学
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．-高二化学
• 下列说法正确的是A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中只有共价键D．HF、HCl、H-高三化学
• （15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为，氧原子电子排布式为。（2）氨分子氮原子杂化类型，氨水中四种氢键哪一种是主要的，规律是什么？。画出氢氟酸溶液中最主要氢键。（3-高三化学
• （10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子-高一化学
• 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C
• 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对-高三化学
• .我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为62-高三化学
• （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填
• 外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是A．第4周期第ⅠB族B．第5周期第ⅠB族C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族-高二化学
• 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物C-高一化学
• 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．Y的最高化合价为+6B．离子-高三化学
• 【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是（用元素符号表示）。（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与-高三化学
• 下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是ACBA．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B．三种元素对应的氢化物中C的-高三化学
• 下列叙述正确的是A．正戊烷与异戊烷互为同系物B．不同元素的原子形成的分子只含极性共价键C．C和C是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物-高三化学
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：As＞C1＞PB热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC还原性：As3-＞S2-＞C1-D酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4-高三化
• 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d54s3D．Si1s22s22p63s23p2-高二化学
• 以下能级符号错误的是A．5sB．3dC．3fD．6p-高二化学
• a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是abcdeA.元素c的氧化物具有两性B．原子半径的大小顺序为-高三化学
• 设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克D．核内中子-高三化学
• -化学
• 填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；(3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。-高一化
• 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+C．气态氢化物的稳定性：Z﹥WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X-高三化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞Na
• （13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。AMQREDGJ请回答下列问题：（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子-高三化学
• 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布-高三化学
• 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价-高三化学
• （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为-高三化学
• 下列说法不正确的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键-高三化学
• (14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子-
• 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102n-高三化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）WXYZA．原子半径大小：W＞XB．元素最高正价：W＞ZC．简单阴离子的还-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGIJK化合价–1–2+4–4–1+5–3+3+2+1原子半径／nm0．0710．0740．0770．0990．
• C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为；（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够-高三化学
• 下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A．铝的化合物的晶体中有的
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A．L、T形成的简单离