下列说法不正确的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键-高三化学

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• 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102n-高三化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）WXYZA．原子半径大小：W＞XB．元素最高正价：W＞ZC．简单阴离子的还-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGIJK化合价–1–2+4–4–1+5–3+3+2+1原子半径／nm0．0710．0740．0770．0990．
• C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为；（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够-高三化学
• 下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A．铝的化合物的晶体中有的
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A．L、T形成的简单离
• （14分）下表为元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ．用化学用语回答下列问题：（1）写出元素④在周期表中的位置：；（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为；（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性-高
• 在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还
• A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B=&
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：L
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C&
• 有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原-高三化学
• 有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与
• X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：（1）Y在周期中的位置是-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC离子Y2－和-高三化学
• （13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态Cu+的核外电子排布式为。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：。（2）-高三化学
• （15分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。（1）写出W的原子结构示意图：。（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液-高三化学
• 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定-高三化学
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电-高三化学
• 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金-高三化学
• 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成Fe
• 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核-高一化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构
• 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．PCl5D．P4O6-高二化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出②的原子结构示意图：。（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填-高一化学
• 下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是：①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部-高一化学
• X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为()A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X3YZ3-化
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A．原子半径Z>YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性-高三化学
• 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为。（3）氨基乙酸钠-高
• 北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从-高三化学
• VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。（1）砷的基态原子的电子排布式为。（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。（3）NH-高三化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙&g-高三化学
• 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞
• （1）写出氯原子的原子结构示意图（2）氯元素的原子在反应中易（填“得”或“失”）个电子，表现出性。（3）氯元素的最高化合价为，最低化合价为。（4）氯元素的非金属性（填“强”或“弱”）于硫-高一化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力：Na>Mg>Al⑤
• 下图中，能正确表示基态硅原子的是（）-高二化学
• (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸-高三
• （9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数-高二化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对-高一化学
• 关于元素周期表的下列叙述，不正确的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族-高一化学
• （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一C其阳离-高一化学
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、-高三化学
• 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA．离子半径：T<W<GB．最简单气态氢化物的热稳定性-高三化学
• 下列说法正确的是A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合-高三化学
• 下列判断中一定正确的是A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强B．若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>MC．若X、Y都是气态氢化物,且相对-高三化
• 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10m
• A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C-高一化学
• 元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化-高一化学
• 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为A．14B．15C．16D．17-高一化学