元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化-高一化学

更多内容推荐

• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢-高二化学
• 科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型；②汤姆生原子模型；③卢瑟福原子模型；④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．①②③④D．④②③①-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素-高三化学
• 如下图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是A．A元素位于第二周期、ⅥA族B．原子半径C＞B＞AC．在一定条件下，A、B的气-高一化学
• 下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外-高一化学
• 下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到-高三化学
• N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质-高三化学
• 周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。-高三化学
• 已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，-高三化学
• 下列说法中正确的是A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．前三周期元素中共有非金属元素12种D．ⅠA、ⅡA族元素的阳-高一化学
• 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的质子数为A．26B．30C．56D．82-高二化学
• 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离-高一化学
• 元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨-高二
• A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA的基态原子最外层电子排布式为2s22p3BB是地壳中含量最高的元素CC＋与B的简单离子的电子层结构相同DD的一种-高三化学
• 关于原子或离子结构的下列说法不正确的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外-高一化学
• 下列说法正确的是A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物-高三化学
• 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断-高三化学
• A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式），在水-高三化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E-高三化学
• 下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO3－、Fe2＋不可以大量共存C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．C(石墨)=C(金刚石)为-高
• 下列性质的比较正确的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：SiH4＞PH3D．原子半径：N＞C-高一化学
• 下列关于元素的叙述正确的是A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C．在天然元素中，都含有同位素。D．某元素的原子及其阴离-高一化学
• 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素②的离子结构示意图______________。（2）②、③、⑤的离子半径由大
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性B．Z的阴离子电子层结构与R原子的-高二化学
• 空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是A．O2-B．O2-·(H2O)nC．CO4-·(H2O)nD．PO43-
• A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小③B、C、D三种元素电子层相同-高三化学
• X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在-高三化学
• A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得-高三化学
• 下列关于1～18号元素的说法正确的是A．原子最外层电子数大于或等于3的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素-高一化学
• 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原-高三化学
• X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三-高三化学
• 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3<H2S<HClD．熔沸点：H2O&
• 下列说法正确的是（）A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构C．多电子原子中，在离核较近的区域运-高三化学
• X、Y、Z、W属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多-高三化学
• 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气-高三化学
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物&-高三化学
• 下列元素性质的递变规律正确的是()A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>SiD．气态氢化
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素-高三化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－
• （第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1m-高一化学
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确-高三化学
• 下列对一些事实的解释错误的是事实解释A．温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B．加热HI可得到H2和I2分子是可以再分的C．CO有毒而CO2无毒两种物质的分子组成、结构和-高一化学
• 下列物质性质的递变关系正确的是A．原子半径：C>Al>Na>KB．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．离子半径：O2->F->Al
• 下列各组中，属于同位素的是（）A．和B．金刚石和石墨C．H2O和D2OD．、和-高二化学
• 下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（）A．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多B．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强C．原子半径随原子序数的增大而减-高二化学
• 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等-高三化学
• 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，-高一化学
• 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳-高三化学