下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是：①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部-高一化学

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• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A．原子半径Z>YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性-高三化学
• 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为。（3）氨基乙酸钠-高
• 北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从-高三化学
• VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。（1）砷的基态原子的电子排布式为。（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。（3）NH-高三化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙&g-高三化学
• 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．原子半径A＞B＞
• （1）写出氯原子的原子结构示意图（2）氯元素的原子在反应中易（填“得”或“失”）个电子，表现出性。（3）氯元素的最高化合价为，最低化合价为。（4）氯元素的非金属性（填“强”或“弱”）于硫-高一化学
• 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力：Na>Mg>Al⑤
• 下图中，能正确表示基态硅原子的是（）-高二化学
• (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸-高三
• （9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数-高二化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对-高一化学
• 关于元素周期表的下列叙述，不正确的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族-高一化学
• （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一C其阳离-高一化学
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、-高三化学
• 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA．离子半径：T<W<GB．最简单气态氢化物的热稳定性-高三化学
• 下列说法正确的是A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合-高三化学
• 下列判断中一定正确的是A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强B．若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>MC．若X、Y都是气态氢化物,且相对-高三化
• 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10m
• A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C-高一化学
• 元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化-高一化学
• 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为A．14B．15C．16D．17-高一化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢-高二化学
• 科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型；②汤姆生原子模型；③卢瑟福原子模型；④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．①②③④D．④②③①-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素-高三化学
• 如下图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是A．A元素位于第二周期、ⅥA族B．原子半径C＞B＞AC．在一定条件下，A、B的气-高一化学
• 下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外-高一化学
• 下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到-高三化学
• N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质-高三化学
• 周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。-高三化学
• 已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，-高三化学
• 下列说法中正确的是A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．前三周期元素中共有非金属元素12种D．ⅠA、ⅡA族元素的阳-高一化学
• 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的质子数为A．26B．30C．56D．82-高二化学
• 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离-高一化学
• 元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨-高二
• A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA的基态原子最外层电子排布式为2s22p3BB是地壳中含量最高的元素CC＋与B的简单离子的电子层结构相同DD的一种-高三化学
• 关于原子或离子结构的下列说法不正确的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外-高一化学
• 下列说法正确的是A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物-高三化学
• 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X的一种单质能在空气中自燃。电解含有Y和Z的阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和Z同主族。对于这四种元素下列判断-高三化学
• A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式），在水-高三化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E-高三化学
• 下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO3－、Fe2＋不可以大量共存C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．C(石墨)=C(金刚石)为-高
• 下列性质的比较正确的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：SiH4＞PH3D．原子半径：N＞C-高一化学
• 下列关于元素的叙述正确的是A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C．在天然元素中，都含有同位素。D．某元素的原子及其阴离-高一化学
• 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素②的离子结构示意图______________。（2）②、③、⑤的离子半径由大
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性B．Z的阴离子电子层结构与R原子的-高二化学
• 空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是A．O2-B．O2-·(H2O)nC．CO4-·(H2O)nD．PO43-
• A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小③B、C、D三种元素电子层相同-高三化学
• X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在-高三化学