.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为62-高三化学

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• 外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是A．第4周期第ⅠB族B．第5周期第ⅠB族C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族-高二化学
• 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物C-高一化学
• 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．Y的最高化合价为+6B．离子-高三化学
• 【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是（用元素符号表示）。（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与-高三化学
• 下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是ACBA．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B．三种元素对应的氢化物中C的-高三化学
• 下列叙述正确的是A．正戊烷与异戊烷互为同系物B．不同元素的原子形成的分子只含极性共价键C．C和C是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物-高三化学
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：As＞C1＞PB热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC还原性：As3-＞S2-＞C1-D酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4-高三化
• 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d54s3D．Si1s22s22p63s23p2-高二化学
• 以下能级符号错误的是A．5sB．3dC．3fD．6p-高二化学
• a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是abcdeA.元素c的氧化物具有两性B．原子半径的大小顺序为-高三化学
• 设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克D．核内中子-高三化学
• -化学
• 填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；(3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。-高一化
• 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+C．气态氢化物的稳定性：Z﹥WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X-高三化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞Na
• （13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。AMQREDGJ请回答下列问题：（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子-高三化学
• 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布-高三化学
• 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价-高三化学
• （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为-高三化学
• 下列说法不正确的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键-高三化学
• (14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子-
• 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102n-高三化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（）WXYZA．原子半径大小：W＞XB．元素最高正价：W＞ZC．简单阴离子的还-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGIJK化合价–1–2+4–4–1+5–3+3+2+1原子半径／nm0．0710．0740．0770．0990．
• C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为；（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够-高三化学
• 下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A．铝的化合物的晶体中有的
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A．L、T形成的简单离
• （14分）下表为元素周期表的一部分：族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ．用化学用语回答下列问题：（1）写出元素④在周期表中的位置：；（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为；（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性-高
• 在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还
• A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B=&
• 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：L
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C&
• 有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原-高三化学
• 有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与
• X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：（1）Y在周期中的位置是-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC离子Y2－和-高三化学
• （13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态Cu+的核外电子排布式为。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：。（2）-高三化学
• （15分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。（1）写出W的原子结构示意图：。（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液-高三化学
• 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定-高三化学
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电-高三化学
• 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金-高三化学
• 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成Fe
• 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核-高一化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构
• 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．PCl5D．P4O6-高二化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出②的原子结构示意图：。（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填-高一化学
• 下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是：①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部-高一化学
• X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为()A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X3YZ3-化