某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF-高一化学

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• （1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。化学式为，该电池负极放电方程式为。Li+投影在石墨层图，试在图中标-高三化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa+与nYb-得m+a=n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半-
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——－1——
• X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期中，其原子半径最-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液一定显-高三化学
• 己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数-高一化学
• 铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金-高一化学
• 下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A．质子数为22B．电子数为20C．中子数为18D．质量数为：42-高一化学
• （1）元素的第一电离能AlSi（填“>”或“<”）。（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。
• 下列说法正确的是A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．单原-高三化学
• 下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．共价化合物可能含离子键D．第ⅠA-高一化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A．FeB．MgC．AsD．Cu-高二化学
• 下列说法正确的是A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SC．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存-高三化学
• 个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：A．第一电离能越小，元素金属越强B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高C．第一电离能越大，该元素的非金属性强D．第-高二化学
• (12分)【化学——物质结构与性质】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为；②
• 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A．原子半径：Z<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<WC．含X的化合-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、Z的说法正确的是()A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含-高一化学
• 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子序数：Y>X>Z>WB．离子半径:X+>Y2+>
• 某微粒的结构示意图为，试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、。（3）请写出实验室制取y=7-高一
• 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．离子的氧化性：aW3+＞b
• a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的单质性质-高一化学
• 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与
• 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。-高三化学
• 下列递变规律不正确的是（）A：Na、Mg、Al还原性依次减弱B：C、N、O原子半径依次增大C：P、S、Cl最高正价依次升高D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强-高一化学
• 、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶-高三化学
• 下列各种说法中，正确的是（）A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小C．随着原子序数的递增，碱金属-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．结合质子能力
• 下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl&
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• [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在-高三化学
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• L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈
• 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．BF3C．PCl5D．CCl4-高一化学
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• 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．PC15C．BF3D．HC1O-高一化学
• 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变-高三化学
• 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g·mol－1D．它具有很-高一化学
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• （8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最-高一化学
• 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）第一组He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0
• 【化学--选修3物质结构与性质】（15分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材-高三化学
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