已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2-

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• 【物质结构与性质】根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱D．随着原子序数的-高一化学
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层-高一化学
• 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列-高三化学
• 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是A．其最高化合价为+3B．可以形成化学式为-高一化学
• 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是A．Y的最高-高一化学
• 同种元素的不同微粒，它们的A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．电子层数可能不同D．原子量一定相同-高三化学
• 某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是（）A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25C．可能是x+8D．可能是x+2-高一化学
• 硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（）A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序数为34C．H2Se比HBr稳定D．最高价氧化物的化学式是SeO2-高一化学
• X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B．W元素形成的单核阴离子还原-高三化学
• 人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2)为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，-高三化学
• 【物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高-高三化学
• 右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是ABCDEA．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32－A2-高三化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（）A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键B．Q、R的简单氢-高一化学
• 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）A．气态氢化物稳定性：X>YB．元素非金属性：W>YC．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．离子半径：C＞D＞B＞AB．原子序数：d＞c＞b＞aC．原子半径：A＞B＞C＞DD．单质的还原
• 某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF-高一化学
• 下列有关数据的比较，不正确的是A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同D-高二化学
• （1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。化学式为，该电池负极放电方程式为。Li+投影在石墨层图，试在图中标-高三化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa+与nYb-得m+a=n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半-
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——－1——
• X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期中，其原子半径最-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液一定显-高三化学
• 己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数-高一化学
• 铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金-高一化学
• 下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A．质子数为22B．电子数为20C．中子数为18D．质量数为：42-高一化学
• （1）元素的第一电离能AlSi（填“>”或“<”）。（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。
• 下列说法正确的是A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．单原-高三化学
• 下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．共价化合物可能含离子键D．第ⅠA-高一化学
• 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A．FeB．MgC．AsD．Cu-高二化学
• 下列说法正确的是A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SC．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存-高三化学
• 个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：A．第一电离能越小，元素金属越强B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高C．第一电离能越大，该元素的非金属性强D．第-高二化学
• (12分)【化学——物质结构与性质】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为；②
• 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A．原子半径：Z<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<WC．含X的化合-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、Z的说法正确的是()A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含-高一化学
• 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子序数：Y>X>Z>WB．离子半径:X+>Y2+>
• 某微粒的结构示意图为，试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、。（3）请写出实验室制取y=7-高一
• 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．离子的氧化性：aW3+＞b
• a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的单质性质-高一化学
• 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与
• 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。-高三化学
• 下列递变规律不正确的是（）A：Na、Mg、Al还原性依次减弱B：C、N、O原子半径依次增大C：P、S、Cl最高正价依次升高D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强-高一化学
• 、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶-高三化学
• 下列各种说法中，正确的是（）A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小C．随着原子序数的递增，碱金属-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．结合质子能力
• 下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：CH4>SiH4>HFB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl&
• （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO
• [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在-高三化学
• XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．上述反