下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是A．1s22s12p1B．1s22s22p3C．1s22s22p63p1D．1s12s1-高二化学

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• 不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．还原性：Na＞Mg＞AlC．相对原子质量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+-高一化学
• 下列各组中属于同位素的是()。A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．金刚石与石墨-高一化学
• （9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实-高一化学
• X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分-化学
• 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成离子化合物D．Y和Z两者最高价-高一化学
• (12分)类推法是科学学习的重要方法之一⑴下列类推结论正确的是类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO="=="2Cu+CO2↑（条件：加
• 2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和-高三
• 月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是A．He原子核内含有2个中子B．He原子核内含有3个质子C．H-高一化学
• 下列说法不正确的是（）A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电-高二化学
• 下列有关周期表的叙述中正确的是A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．过渡元素都是副族元素D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子-高一化学
• 2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“-高二化
• （14分）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与-高三化学
• 与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－-高一化学
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两-高一化学
• A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）①B与C均存在同素异形体-高二化学
• 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl--高一化学
• (8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：⑴画出元素②的原子结构示意图。⑵属于稀有气体的元素编号是_______，可-高一化学
• 【选修3-物质的结构与性质】（15分）上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原-高三化学
• 下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是（）A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水C．1molX从酸中置换H+生成的-高一化学
• X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列-高三化学
• （12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液PH=12；XY2分子-高三化学
• 我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是：A．是一种新元素B．是一种新原子C．原子核内有185个质子D．原子核外电子数为72-高一化学
• x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气-高三化学
• 下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性
• 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A．第一周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族-高一化学
• 国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为A．92B．235C．143D．327-高一化学
• （8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。⑵-高一化学
• （24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）。（2）在最
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径A＜B＜-高一化学
• 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A．类铅元素原子的最外层电子数为4B-高一化学
• 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电-高三化学
• H和F的原子半径()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定-高二化学
• （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、-高一化学
• 下列说法正确的是A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子B．构成单质的分子中一定含有共价键C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D．化学变化不产生-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA．W得电子能力比Q强B.由Z与Y组成的物质在熔-高三化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等-高三化学
• （12分）【化学——物质结构与性质】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到-高三化学
• W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素一定是金属元素B．X、Y、W一定是主族元素C．若Y的单质既能与强酸溶-高一化学
• 下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O<H2S<H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞
• （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.102-高一化
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且-高三化学
• （14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是；最高
• 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）A．氮化镓是由主族元素与副族-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）XYZWA．原子半径：Z>W>XB．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的-高三化学
• （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反-
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知A．X、Y元素的金属性：X<YB．X、Z形成的化合物中一定不含共价键C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．离子半径：X+&-高三化学
• 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子-高一化学
• (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；-高一化学
• 下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3-高一化学
• 据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．18O2与16O2性质完全相同B．N4＝2N2是化学变化C．N4和N2互为同位素D．18O2中含18个中子-高一化学