2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和-高三

更多内容推荐

• 下列说法不正确的是（）A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电-高二化学
• 下列有关周期表的叙述中正确的是A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．过渡元素都是副族元素D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子-高一化学
• 2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“-高二化
• （14分）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与-高三化学
• 与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－-高一化学
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两-高一化学
• A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）①B与C均存在同素异形体-高二化学
• 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl--高一化学
• (8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：⑴画出元素②的原子结构示意图。⑵属于稀有气体的元素编号是_______，可-高一化学
• 【选修3-物质的结构与性质】（15分）上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原-高三化学
• 下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是（）A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水C．1molX从酸中置换H+生成的-高一化学
• X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列-高三化学
• （12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液PH=12；XY2分子-高三化学
• 我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是：A．是一种新元素B．是一种新原子C．原子核内有185个质子D．原子核外电子数为72-高一化学
• x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气-高三化学
• 下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性
• 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A．第一周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族-高一化学
• 国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为A．92B．235C．143D．327-高一化学
• （8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。⑵-高一化学
• （24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）。（2）在最
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径A＜B＜-高一化学
• 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A．类铅元素原子的最外层电子数为4B-高一化学
• 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电-高三化学
• H和F的原子半径()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定-高二化学
• （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、-高一化学
• 下列说法正确的是A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子B．构成单质的分子中一定含有共价键C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D．化学变化不产生-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA．W得电子能力比Q强B.由Z与Y组成的物质在熔-高三化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等-高三化学
• （12分）【化学——物质结构与性质】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到-高三化学
• W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素一定是金属元素B．X、Y、W一定是主族元素C．若Y的单质既能与强酸溶-高一化学
• 下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O<H2S<H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞
• （14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.102-高一化
• 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且-高三化学
• （14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是；金属性最强的是；最高
• 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）A．氮化镓是由主族元素与副族-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（）XYZWA．原子半径：Z>W>XB．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的-高三化学
• （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反-
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知A．X、Y元素的金属性：X<YB．X、Z形成的化合物中一定不含共价键C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．离子半径：X+&-高三化学
• 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子-高一化学
• (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；-高一化学
• 下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3-高一化学
• 据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．18O2与16O2性质完全相同B．N4＝2N2是化学变化C．N4和N2互为同位素D．18O2中含18个中子-高一化学
• 关于下列图示的说法中不正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2-高
• Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息Q只有一种能级，其电子总数等于能层序数XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上-高三化学
• （16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，-高二化学
• 某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A．52B．138C．86D．224-高一化学
• （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲-高三化学
• 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正-高三化学
• 在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是（）A．MgCl2B-高一化学
• 已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族-高一化学