下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是()A．FeSB．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4-高二化学

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• 已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y&g
• X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，-高一化学
• 在如图所示的微粒中，氧化性最强的是()。-高一化学
• 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是()。A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个-高三化学
• 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()。A-高一化学
• 下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律-高三化学
• X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周-高三化学
• 下列叙述中，错误的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于同位素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强-高一化学
• A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是（）A．Mg、Al、SiB．Li、Be、M-高一化
• 过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个-高三化学
• 图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：-高一化学
• 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（）A．一个16O原子的质量为16gB．17O的相对原子质量约为17C．氧元素的-高
• 的衰变方程式为=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。（1）下列关于的叙述中，错误的是________（填序号）。A．质子数是27B．电子数是27C．质量数是27D．中子数-高
• 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（）A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元-高一化学
• 下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是WXYZA．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>XB．Z的氢-高一化学
• 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同-高一化学
• 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是_______
• 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6C．F—：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24
• W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2／3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．Z的氧-高三化学
• 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY-高三化学
• （11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等-高一化学
• 最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（）A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.-高一化学
• 下列说法中不正确的是（）A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去-高一化学
• 物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是（填图中元素代号）。（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机-高三化学
• 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是化合物中呈＋2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素-高一化学
• 下图各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）-高一化学
• 下列各组粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③
• 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn－中电子总数为（）A．B．C．D．-高一化学
• 金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素、、、、，下列说法中不正确的是（）A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B．题述中包括5种钛元素，-高一化学
• A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的-高三化学
• 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④<②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④D．元素③的最高价是＋7-高一化学
• 下列关于电子云的说法不正确的是A．电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B．电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C．电子云有多种图形，黑点图只是其中一-高二化学
• 下列判断正确的是（）A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是-高一化学
• 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径-高三化学
• 下列元素中，属于长周期元素的是A．LiB．FC．PD．Fe-高一化学
• 若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（）A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族-高一化学
• 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA族D．该元素位于第三周期0族-高一化学
• X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。（1）W离子的结构示意图为____________。（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写-高三化
• 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（）A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>-高一化学
• 现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别-高三化学
• 相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛，，三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是（）A．质量和分子数相同B．质量和分子数都不相同C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同-高一化学
• 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，-高一化学
• 下列结论不正确的是（）A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―-高三化学
• 以下性质的比较中，错误的是A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性H2O>H2SD．密度：苯>水-高二化学
• 下列各组元素性质递变情况错误的是()。A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次-高一化
• 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法-高三化
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下
• 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外
• 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族B．ⅣA族C．ⅢB族D．ⅠB族-高一化学