下列叙述中，错误的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于同位素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强-高一化学

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• 图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：-高一化学
• 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（）A．一个16O原子的质量为16gB．17O的相对原子质量约为17C．氧元素的-高
• 的衰变方程式为=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。（1）下列关于的叙述中，错误的是________（填序号）。A．质子数是27B．电子数是27C．质量数是27D．中子数-高
• 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（）A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元-高一化学
• 下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是WXYZA．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>XB．Z的氢-高一化学
• 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同-高一化学
• 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是_______
• 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6C．F—：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24
• W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2／3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．Z的氧-高三化学
• 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY-高三化学
• （11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等-高一化学
• 最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（）A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.-高一化学
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• 物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是（填图中元素代号）。（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机-高三化学
• 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是化合物中呈＋2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素-高一化学
• 下图各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）-高一化学
• 下列各组粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③
• 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn－中电子总数为（）A．B．C．D．-高一化学
• 金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素、、、、，下列说法中不正确的是（）A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B．题述中包括5种钛元素，-高一化学
• A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的-高三化学
• 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④<②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④D．元素③的最高价是＋7-高一化学
• 下列关于电子云的说法不正确的是A．电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B．电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C．电子云有多种图形，黑点图只是其中一-高二化学
• 下列判断正确的是（）A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是-高一化学
• 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径-高三化学
• 下列元素中，属于长周期元素的是A．LiB．FC．PD．Fe-高一化学
• 若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（）A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族-高一化学
• 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA族D．该元素位于第三周期0族-高一化学
• X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。（1）W离子的结构示意图为____________。（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写-高三化
• 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（）A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>-高一化学
• 现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别-高三化学
• 相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛，，三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是（）A．质量和分子数相同B．质量和分子数都不相同C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同-高一化学
• 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，-高一化学
• 下列结论不正确的是（）A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―-高三化学
• 以下性质的比较中，错误的是A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性H2O>H2SD．密度：苯>水-高二化学
• 下列各组元素性质递变情况错误的是()。A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次-高一化
• 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法-高三化
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下
• 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外
• 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族B．ⅣA族C．ⅢB族D．ⅠB族-高一化学
• 由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水-高三化学
• 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径-高三化学
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